жидкость

ЖИДКОСТЬ

агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным. Жидкие тела текучи, не обладают определенной формой, могут образовывать своб. поверхность и стремятся сохранить свой объем. На термодинамич. диаграмме состояний однокомпонентного (чистого) вещества Ж. соответствует область между линиями кристаллизации и испарения. При давлениях и температурах выше критич. значений рк и Тк по своим свойствам Ж. и газ не различаются (см. критическое состояние). Возможно существование термодинамически неустойчивой, т. наз. метастабильной, Ж., перегретой выше т. кип. или переохлажденной ниже т. заст. при данном давлении. Аморфные твердые тела (стекла) обычно рассматриваются как переохлажденные Ж. с очень малой текучестью. Мн. вещества имеют промежут. состояние между Ж. и твердой кристаллич. фазой, в котором вещество отличается от Ж. анизотропией свойств, а от кристаллов — текучестью (см. жидкие кристаллы). В данной статье рассматриваются однокомпонентные (чистые) Ж.; о двух- и многокомпонентных Ж. см. в ст. растворы. Важнейшие свойства чистых Ж. в состоянии термодинамич. равновесия: плотность d, термический коэф. объемного расширения αV, коэф. изотермич. сжимаемости βT, теплоемкости Cр и CV при постоянных давлении и объеме соотв., энтальпия испарения ΔHисп, поверхностное натяжение γ, диэлектрич. проницаемость ε, магн. восприимчивость c показатель преломления п. Процессы переноса в Ж. характеризуются коэф. вязкости η, теплопроводности λ и самодиффузии D. Свойства Ж. вдали от критич. точки значительно слабее зависят от давления, чем от температуры. Это часто позволяет пренебречь различием в свойствах Ж., измеренных при атм. давлении и при давлении насыщ. пара, и представить их только как функции температуры. С ростом температуры у большинства Ж. d, ΔHисп, ε, γ, n и особенно резко η и λ уменьшаются, а αV, βT, Cр и D возрастают. Такое поведение характерно для т. наз. нормальных Ж. По мере приближения к критич. давлению свойства Ж. начинают заметно изменяться с давлением. Это, в первую очередь, связано с зависимостью плотности d от температуры и давления, устанавливаемой термическим уравнением состояния. Подобие термодинамич. свойств отдельных групп нормальных Ж. (напр., членов одного гомологич. ряда) является основанием для вывода эмпирич. соответственных состояний закона. От нормальных Ж. отличают т. наз. ассоциированные Ж. (вода, спирты и т. п.), обладающие высокими значениями т. кип., ΔHисп, ε, d и др. свойств; жидкие металлы и полупроводники, для которых характерна высокая электрич. проводимость; расплавы солей, характеризующиеся электролитич. диссоциацией молекул с образованием катионов и анионов. Отдельную группу составляют квантовые Ж. (изотопы гелия), существующие при очень низких температурах и проявляющие специфич. квантовые свойства (напр., сверхтекучесть). Квантовой Ж. является жидкий гелий. Плотность нормальных Ж. при атм. давлении обычно на два-три порядка превышает плотность газа при нормальных условиях, а их сжимаемость очень мала (βT ~ 10−9 м2/Н). Это свидетельствует о значит. сближении молекул в Ж. Малое различие значений теплоемкости Ж. и твердых тел указывает на сходный характер теплового движения в Ж. и твердых телах. Вместе с тем вид зависимостей η и D от температуры говорит о более сложном характере теплового движения молекул в Ж. Считается, что молекулы Ж. совершают частые столкновения с ближайшими соседями и относительно более редкие перемещения, приводящие к смене окружения. Наличие сильного взаимного притяжения молекул обусловливает свойства Ж. сокращать свою своб. поверхность и охлаждаться при испарении, если отсутствует подвод тепла (соответствующие характеристики Ж. — поверхностное натяжение γ и энтальпия испарения ΔHисп). Последняя примерно на порядок превосходит среднюю энергию теплового движения. Вблизи критич. состояния наблюдается ряд особенностей Ж.: ΔHисп, γ, D стремятся к нулю, а αV, βT, λ, Cр и СV -к бесконечности. Характер изменения свойств в непосредственной близости критич. точки для большинства изученных Ж. универсален, т. е. не зависит от мол. строения Ж. (см. критические явления).

Статистическая теория Ж. Совр. мол. теории Ж. основаны на экспериментально установленном наличии статистич. упорядоченности взаимного расположения ближайших друг к другу молекул — т. наз. ближнего порядка. Положения и ориентации двух или более молекул, расположенных далеко друг от друга, оказываются статистически независимыми, т. е. дальний порядок в Ж. отсутствует. Характер теплового движения молекул и составляющих их атомов, а также структура ближнего порядка, координац. числа и др. характеристики исследуются в осн. дифракционными методами — рентгеновским структурным анализом, нейтронографией, а также методами акустической и диэлектрической спектроскопии, ЯМР, ЭПР и др. Статистич. теория Ж. ставит своей целью объяснение наблюдаемых особенностей структуры и предвычисление равновесных свойств (энтальпии, энтропии, поверхностного натяжения и др.) и динамич. свойств (вязкости, самодиффузии, поглощения звука и т. п.), исходя из законов движения и взаимод. частиц (атомов, молекул, своб. радикалов, ионов). С позиций этой теории чистые Ж. подразделяют на классические и квантовые — согласно законам, которым подчиняется движение частиц, и на ряд классов в соответствии с видами межчастичных сил, которые действуют в Ж.: 1) простые Ж.; к ним относят сжиженные благородные газы, жидкие металлы Na, Au, Sn и т. д., некоторые мол. Ж. с молекулами, близкими к сферически симметричным (напр., CH4, SF6). Между частицами в простых Ж. действуют центр. силы: обменное отталкивание на малых расстояниях и слабое дисперсионное притяжение на больших (см. обменное взаимодействие, дисперсионное взаимодействие). 2) Неполярные молекулярные Ж. (N2, Cl2, CS2, C2H6, C6H6, ...), которые отличаются от простых Ж. нецентральным характером отталкивания частиц, а также анизотропией сил взаимного притяжения, включающего дисперсионное и квадруполь-квадрупольное электростатич. взаимодействия. 3) Полярные Ж. (SO2, CF3Cl, C6H5Br и т. п.) с диполь-дипольным, диполь-квадрупольным и другими нецентральными электростатич. вкладами во взаимодействие молекул. В полярных Ж. существенную роль играет индукционное взаимод., связанное с взаимной поляризацией молекул. 4) Ассоциированные Ж.; к ним принадлежат, в частности, полярные Ж., молекулы которых взаимодействуют друг с другом с образованием водородных связей (спирты, амины, карбоновые кислоты, вода). Предполагается, что в таких Ж. существуют сравнительно устойчивые группы частиц — комплексы. 5) Ж., частицы которых обладают незамкнутыми электронными оболочками (NO, NO2, AlCl3, Si, Ge, S и т. п.) и могут вступать в валентное взаимод. друг с другом. Их наз. реагирующими Ж., поскольку в них происходит образование и разрыв ковалентных и др. хим. связей. Полимерные Ж., а также Ж. со сплошной сеткой ковалентных связей (напр., SiO2) обычно рассматриваются как предельный случай реагирующих Ж. Наиб. успехи достигнуты статистич. теорией в изучении простых Ж. Для вычисления их термодинамич. функций достаточно знать потенц. энергию парного взаимод. частиц и радиальную функцию распределения, задающую плотность вероятности нахождения двух частиц на определенном расстоянии друг от друга. Энергия парного взаимод. обычно определяется модельными потенциалами, напр. Леннард-Джонса (см. межмолекулярные взаимодействия). Функции распределения вычисляют, решая приближенные интегральные уравнения, либо определяют на основе эксперим. структурных исследований. Большое развитие получили расчетные методы численного эксперимента — Монте-Карло и молекулярной динамики. Метод Монте-Карло позволяет вычислять с помощью ЭВМ структурные характеристики и определять термодинамич. свойства модельных Ж. с заданным законом взаимод. частиц. С помощью метода мол. динамики можно, помимо этого, изучать характер совместного теплового движения большого числа частиц и моделировать динамич. поведение Ж., т. е. определять коэф. переноса η, λ и D. Методами численного эксперимента установлено, что структура ближнего порядка простых Ж. при заданной плотности определяется в осн. силами межмол. отталкивания. Это позволяет с успехом применять для расчета свойств простых, а также молекулярных и полярных Ж. термодинамич. теорию возмущений. В качестве начального приближения используют термодинамич. функции, вычисленные для модельных систем сферически симметричных либо жестких несферич. частиц без взаимного притяжения, а вклад последнего учитывается как возмущение. Для практич. вычислений широко используются также модельные решеточные теории — своб. объема, дырочные, кластерные и др., основанные на представлении о квазикристаллич. строении Ж. Каждая частица считается движущейся независимо от других в некотором силовом поле, обусловленном взаимод. с остальными частицами, находящимися в узлах пространств решетки. Это поле ограничивает возможность перемещения частицы пределами определенной ячейки; разность объемов ячейки и самой частицы представляет собой своб. объем ячейки, а сумма этих величин — свободный объем всей Ж. Понятие о своб. объеме оказывается полезным при рассмотрении процессов переноса в некоторых Ж. Дальнейшим развитием решеточных теорий являются т. наз. дырочные теории, допускающие возможность отсутствия частиц в некоторых ячейках. Несмотря на то что решеточные теории переоценивают упорядоченность Ж., многие свойства Ж. (плотность, внутр. энергия и др.) передаются ими при правильном выборе параметров модели удовлетворительно. Для объяснения поведения реагирующих и ассоциированных Ж. учитывают влияние на их структуру короткодействующих насыщаемых (т. е. локализованных между отдельными парами частиц) сил притяжения. Это влияние выражается в образовании различных связанных групп частиц: от димеров, тримеров и т. д. до цепочек, слоев и целых пространств. структур, обусловленных кoвалентными либо водородными связями. Равновесные концентрации димеров, тримеров и т. п. могут быть определены на основе закона действующих масс, а свойства Ж. рассчитаны как свойства жидкой смеси мономерных, димерных и др. молекул, находящейся в хим. равновесии. В практич. расчетах применяют т. наз. квазихимические модели, в которых константы равновесия не вычисляются, а рассматриваются как параметры. Такой подход оказывается полезным при описании как чистых Ж., так и растворов. В ряде случаев выделение отдельных ассоциатов либо соединений невозможно и вся Ж. становится одним "ассоциатом", в котором происходит образование и разрыв водородных или ковалентных связей (напр., SiO2, H2O при низких температурах; см. также вода). Последовательная статистич. теория таких Ж. пока далека от завершения; для исследования широко используют численные эксперименты, а также методы статистич. геометрии, основанные на моделях случайных сеток, и некоторые другие. Из-за сложного характера теплового движения частиц Ж. теория их динамич. свойств развита недостаточно. Процессы переноса качественно верно описывает теория Энскога, основанная на модели твердых сфер. Она позволяет выразить η, λ, и D простых Ж. через их значения в газовой фазе и термодинамич. свойства Ж. Находит применение и т. наз. структурная теория Эйринга, основанная на условном выделении в Ж. "газоподобных" и "твердоподобных" областей и соответствующей интерполяции свойств Ж. между свойствами газа и твердого тела.

Влияние жидкой среды на протекание химических процессов может быть весьма значительным (см. клетки эффект). Направление, в котором смещается хим. равновесие при переходе реагирующей смеси из газовой фазы в Ж., зависит от того, как изменяет введение реагентов структуру Ж. В нормальных Ж. равновесие смещается в сторону образования более компактных реагентов, т. е. молекул с меньшим собственным объемом. Изохорный тепловой эффект хим. реакций мало изменяется при переходе из газовой фазы в Ж., т. к. энергия разрыва хим. связи обычно значительно превышает энергию взаимод. реагентов с молекулами Ж. Изменение изобарного теплового эффекта хим. реакции м. б. значительным, т. к. оно связано со смещением равновесия при тепловом расширении Ж. Полярные и ассоциированные Ж. с высокими значениями Е способны значительно смещать равновесие электролитич. диссоциации и перестраивать локальную структуру вблизи растворенного иона (см. сольватация).

Лит.: Фишер И. 3., Статистическая теория жидкостей. М., 1961; Скрипов В. П., Метастабильная жидкость. М., 1972; Френкель Я. И., Кинетическая теория жидкостей. Л., 1975; Крокстон К., Физика жидкого состояния, пер. с англ., М., 1978; Скрышевский А. Ф., Структурный анализ жидкостей и аморфных тел, 2 изд., М., 1980; Резибуа П., де Ленер М., Классическая кинетическая теория жидкостей и газов, пер. с англ.. М., 1980; Займан Дж., Модели беспорядка, пер. с англ., М., 1982.

Е. С. Якуб

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. жидкость — сущ., ж., употр. сравн. часто (нет) чего? жидкости, чему? жидкости, (вижу) что? жидкость, чем? жидкостью, о чём? о жидкости; мн. что? жидкости, (нет) чего? жидкостей, чему? жидкостям, (вижу) что? жидкости, чем? жидкостями, о чём?... Толковый словарь Дмитриева
  2. жидкость — -и, ж. 1. Вещество, обладающее свойством течь и принимать форму сосуда, в котором оно находится. Сосуд с жидкостью. 2. Свойство по прил. жидкий (в 3 и 4 знач.). Малый заряд слышен по жидкости звука выстрелов, похожих на хлопанье арапника или пастушьего кнута. С. Аксаков, Записки ружейного охотника. Малый академический словарь
  3. ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ, состояние ВЕЩЕСТВА, промежуточное между твердым и газообразным. Жидкость имеет относительно фиксированный объем, однако, может растекаться, принимая форму сосуда, в котором содержится. Научно-технический словарь
  4. жидкость — Жи́дк/ость/. Морфемно-орфографический словарь
  5. жидкость — ЖИДКОСТЬ -и; ж. 1. Вещество, обладающее свойством течь и принимать форму сосуда, в котором оно находится. Сосуд с жидкостью. Золотистая ж. в стакане. 2. к Жидкий (3-4 зн.). Ж. волос. Ж. звука. ◁ Жидкостный, -ая, -ое. Техн. (1 зн.). Ж. двигатель (работающий на жидком топливе). Толковый словарь Кузнецова
  6. ЖИДКОСТЬ — Агрегатное состояние в-ва, промежуточное между твёрдым и газообразным. Ж. присущи нек-рые черты твёрдого тела (сохраняет свой объём, образует поверхность, обладает определ. Физический энциклопедический словарь
  7. ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ — агрегатное состояние вещества, сочетающее в себе черты твердого состояния (сохранение объема, определенная прочность на разрыв) и газообразного (изменчивость формы). Большой энциклопедический словарь
  8. жидкость — Ж’ИДКОСТЬ, жидкости, ·жен. 1. Вещество, обладающее свойством течь и принимать форму сосуда, в котором находится, сохраняя неизменным свой объем. Бутылка с мутной жидкостью. Жидкость от клопов. 2. только ед. ·отвлеч. сущ. к жидкий во 2, 3, 4, 5 и 6 ·знач. Толковый словарь Ушакова
  9. жидкость — жидкость ж. Вещество, обладающее свойством течь и принимающее форму сосуда, в котором находится. Толковый словарь Ефремовой
  10. жидкость — ЖИДКОСТЬ, и, ж. 1. см. жидкий. 2. Вещество, обладающее свойством течь и принимать форму сосуда, в к-рый оно выливается. | прил. жидкостный, ая, ое (спец.). ж. двигатель (на жидком топливе). Толковый словарь Ожегова
  11. Жидкость — Агрегатное состояние вещества, промежуточное между твёрдым и газообразным состояниями. Ж., сохраняя отдельные черты как твёрдого тела, так и газа, обладает, однако, рядом только ей присущих особенностей, из которых наиболее характерная — Текучесть. Большая советская энциклопедия
  12. жидкость — орф. жидкость, -и Орфографический словарь Лопатина
  13. жидкость — См. жидкий Толковый словарь Даля