молекула

МОЛЕКУЛА (новолат. molecula, уменьшит. от лат. moles — масса)

микрочастица, образованная из двух или большего числа атомов и способная к самостоят. существованию. Имеет постоянный состав (качеств. и количеств.) входящих в нее атомных ядер и фиксир. число электронов и обладает совокупностью свойств, позволяющих отличать одну М. от других, в т. ч. от М. того же состава. М. как система, состоящая из взаимодействующих электронов и ядер, может находиться в разл. состояниях и переходить из одного состояния в другое вынужденно (под влиянием внеш. воздействий) или самопроизвольно. Для всех М. данного вида характерна некоторая совокупность состояний, которая может служить для идентификации М. Как самостоят. образование М. обладает в каждом состоянии определенным набором физ. свойств, эти свойства в той или иной степени сохраняются при переходе от М. к состоящему из них веществу и определяют свойства этого вещества. При хим. превращениях М. одного вещества обмениваются атомами с М. др. вещества, распадаются на М. с меньшим числом атомов, а также вступают в хим. реакции др. типов. Поэтому химия изучает вещества и их превращения в неразрывной связи со строением и состоянием М.

Обычно М. наз. электрически нейтральную частицу; если М. несет электрич. заряд (положит. или отрицат.), то говорят о мол. ионах (катионах или анионах соотв.). В веществе положит. ионы всегда сосуществуют вместе с отрицательными. М., находящиеся в состояниях с мультиплетностью, отличной от единицы (как правило, в дублетных состояниях), наз. радикалами. Своб. радикалы в обычных условиях, как правило, не могут существовать длит. время. Известны, однако, своб. радикалы сравнительно сложного строения, которые являются достаточно стабильными и могут существовать при обычных условиях (см. радикалы свободные).

По числу входящих в М. атомных ядер различают М. двухатомные, трехатомные и т. д. Если число атомов в М. превосходит сотни и тысячи, М. наз. макромолекулой. Сумма масс всех атомов, входящих в состав М., рассматривается как молекулярная масса (см. также молекулярная масса полимера, молекулярно-массовое распределение). По величине мол. массы все вещества условно делят на низко- и высокомолекулярные.

Классическая теория химического строения рассматривает М. как стабильную наименьшую (по массе и размерам) частицу вещества, определяющую его основные свойства. Эта частица образована из химически связанных друг с другом атомов (одинаковых или разных). Понятие атома в М. при этом не детализируется; он, вообще говоря, отличается от изолир. атома, так что говорят об эффективном атоме, поведение и свойства которого различны в разных М.

Из всех возможных взаимод. атомов в М. выделяют главные взаимод., или химические связи, которые обеспечивают стабильное существование М. и сохранение ею своих основных характеристик в достаточно широкой области изменения внеш. условий. Все прочие (неглавные) взаимод. между атомами в М. не определяют ее существования как целого, хотя и влияют, подчас значительно, на те или иные свойства. О неглавных взаимод. говорят как о взаимном влиянии непосредственно не связанных атомов, или невалентном взаимодействии. Энергетически главные взаимод. в данной М., как правило, более значительны, чем неглавные. Вопрос о том, является ли взаимод. выделенной пары атомов в М. главным или неглавным, решается на основании анализа многих физ. и физ.-хим. свойств вещества, образованного из этих М.

На структурных формулах М. главные взаимод. обычно изображают черточками (валентными штрихами), соединяющими символы элементов рассматриваемой пары атомов. Если между парой атомов возможно проявление разл. главных взаимод., их соединяют одна, две черточки и т. д. (одинарные, двойные хим. связи). Иногда используют и более сложные обозначения, напр. пунктирные линии, окружности, полуокружности и т. п. (см. формула химическая). Классич. теория допускает наличие главных взаимод. не только для пар атомов, но и для больших их совокупностей, напр. троек и четверок атомов. В этих случаях обычно вводится представление о трехцентровых и четырехцентровых хим. связях. Например, в бороводородах (боранах) выделяют трсхцентровые связи, осуществляемые с участием мостиковых атомов Н.

В структурных формулах М. символы хим. связей должны образовывать неразрывную цепь, т. к. иначе формула не будет отражать то единое целое, каким является М. Кроме того, структурная формула М. отражает и тот факт, что атомы разл. элементов проявляют определенную валентность: число валентных штрихов у каждого из атомов связано лишь с тем валентным состоянием, в котором находится рассматриваемый (эффективный) атом в М.

На основании структурных формул не только идентифицируется каждая М., но и выражаются мн. корреляции между свойствами М. и образованного из них вещества. Так, последовательность хим. связей в структурной формуле позволяет различать структурные изомеры-М. с одним и тем же атомным составом, но разной последовательностью атомов. Различия в пространств. расположении атомов М. при одной и той же последовательности хим. связей позволяют идентифицировать стереоизомеры. Среди стереоизомеров выделяют поворотные изомеры, оптич. изомеры и др. (см. изомерия, конформационный анализ). Фиксир. группировки атомов, проявляющие четко выраженные, специфические для каждой из них свойства, наз. ф у н к ц и о н а л ь н ы м и г р у п п а м и. На использовании структурных формул и соответствующих им моделей М. основаны конформац. анализ, структурная топология, а также ряд теорий, объясняющих реакционная способность сложных М.

Изображение М. структурными формулами, указывающими не только входящие в состав М. атомы, но и последовательность главных взаимод. и их различие для отдельных пар атомов (в одной и той же или в разных М.), как всякое графич. представление реального объекта, носит в определенной степени условный характер. К тому же структурная формула для одной и той же М. подчас и неоднозначна, что особенно заметно для комплексных соед. с координац. хим. связями либо сложных орг. М. с сопряженными связями.

М. различаются характером, а также генезисом образующихся между атомами хим. связей. Так, полярная связь между атомами В и N м. б. обычной ковалентной связью, как в М. нитрида бора BN, а м. б. результатом донорно-акцепторного взаимод., как в мол. комплексе BH₃∙NH₃.

Классич. теория хим. строения, однако, не рассматривает природу взаимод. между атомами в М. Предполагается лишь, что М. в целом есть динамич. система, которая может совершать поступат. и вращат. движения, а также и колебания; обычно это малые колебания атомов как системы материальных точек около некоторого положения равновесия, соответствующего минимуму энергии свободной М. Дополнение классич. теории некоторыми упрощенными представлениями об электронной структуре М. привело к созданию электронных теорий строения, согласно которым хим. связь между двумя атомами осуществляется парой электронов (дублетом), входящих в определенную систему электронов каждого из связанных атомов, или неск. такими парами. Особенно широко распространены электронные теории в орг. химии; на них основаны, в частности, разл. корреляционные соотношения, а также классификации М. на нуклео-филы, электрофилы и т. п. Совр. электронные теории включают и некоторые представления квантовой химии, напр. понятие о мол. орбиталях.

Квантовомеханическая теория представляет М. как систему, состоящую из атомных ядер и электронов и находящуюся в определенном квантовом состоянии, из которого М. может перейти в др. квантовое состояние. Каждое состояние и его изменение во времени (эволюция) определяется либо волновой функцией, которую находят как решение уравнения Шрёдингера (стационарного или временного), либо матрицей плотности, удовлетворяющей квантовому уравнению Лиувилля (см. квантовая механика). Для изолированных М. уравнение Шрёдингера решается обычно в такой системе координат, начало которой находится в центре масс (М. или системы атомных ядер). Это позволяет отделить поступат. движение М. от всех др. видов движений. Для стационарного состояния изолированной М. волновая функция либо существенно локализована в некоторой конечной области пространства и описывает связанное (связное, стабильное) состояние системы атомных ядер, либо такой локализацией не обладает, описывая отталкивательное (несвязанное) состояние системы. В отталкиват. состоянии М. как таковой фактически нет, а есть ее фрагменты, взаимодействующие друг с другом, на которые М., будучи переведенной в такое состояние, распадается. Возможны и нестационарные состояния М., которые, однако, меняются во времени настолько медленно, что М. может находиться в этих состояниях достаточно длительно (в сравнении с характеристич. временем эксперимента или временем наблюдения за системой). Подобные состояния М. обычно наз. метастабильными (или квазисвязанными).

Для изолированной М. направления осей системы координат, начало которой находится в центре масс, выбираются так, чтобы по возможности полнее исключить из рассмотрения вращение молекулы как целого (напр., оси координат м. б. направлены по главным осям эллипсоида инерции М. или связаны с к.-л. выделенной конфигурацией ядер). Согласно адиабатическому приближению, для каждой фик-сир. конфигурации атомных ядер можно определить электронное состояние и соответствующие ему электронную волновую функцию и собств. значение электронного гамильтониана — электронную энергию (см. квантовая химия). Электронная энергия Е_e зависит от набора переменных R, определяющих конфигурацию ядер. Она включает потенциал межъядерного отталкивания и изображается графически поверхностью потенциальной энергии Е_е = Е_е {R} (или просто потенц. поверхностью) М. в данном электронном состоянии. В частности, для двухатомных М. электронная энергия изображается потенц. кривой Е_e = E_e(R), где R — расстояние между ядрами атомов.

Потенц. поверхность наглядно представляет тот потенциал, в котором движутся ядра рассматриваемой М.; решениями уравнения Шрёдингера с этим потенциалом являются колебат. волновые функции, квадрат модуля которых определяет плотность вероятности обнаружить у данной М. ту или иную ядерную конфигурацию. Потенц. поверхность для М., находящейся в связанном электронном состоянии, м. б. достаточно простой, напр. иметь один минимум, отвечающий т. наз. равновесной геом. конфигурации ядер. При увеличении межъядерных расстояний потенц. энергия М. увеличивается до определенного предельного значения, при котором М. диссоциирует на два (или большее число) мол. фрагмента (напр., атомов). Для многоатомных М. потенц. поверхности обычно имеют более сложный вид с неск. локальными минимумами, разделенными потенц. барьерами, а также с точками перевала, разл. долинами, складками и т. п. К тому же потенц. поверхности для разл. электронных состояний М. могут достаточно близко подходить друг к другу, пересекаться, совпадать в отдельных точках. В таких областях подчас невозможно использовать адиабатич. приближение и наглядная картина изменения состояний М. как движений по потеиц. поверхности утрачивается. Если колебат. волновая функция, характеризующая плотность распределения ядер, локализована вблизи к.-л. минимума на потенц. поверхности, причем по энергии этот минимум лежит ниже диссоциац. пределов для данной М., то можно говорить о наличии у М. в рассматриваемом электронно-колебат. состоянии структурного изомера с равновесной конфигурацией, отвечающей минимуму потенц. энергии. Разным минимумам, если они не переводятся обычными операциями симметрии друг в друга, соответствуют разные структурные изомеры, причем большая или меньшая легкость перевода одного изомера в другой определяется потенц. барьерами, которые разделяют эти минимумы. Так, н-бутан и изобутан в основном электронном состоянии, с точки зрения квантовомех. теории, суть одна и та же молекула C₄H₁₀, на потенц. поверхности которой имеются по крайней мере два минимума: один — абс. минимум, которому отвечает равновесная конфигурация изо-бутана, и второй-локальный минимум, которому отвечает равновесная конфигурация н-бутана. Вероятность спонтанного перехода из потенц. ямы вблизи одного минимума в потенц. яму вблизи др. минимума для низших колебат. состояний очень мала, что и определяет раздельное существование молекул н-бутана и изобутана.

В др. случаях на потенц. поверхности имеются минимумы, разделенные сравнительно невысокими барьерами (от неск. десятых до неск. кДж/моль), либо пологие долины или желоба, при движении вдоль которых энергия М. меняется примерно в тех же пределах. Так, у NaAlF₄ имеется четыре эквивалентных минимума, разделенных невысокими барьерами. Минимумы отвечают симметричной координации Na у каждой из четырех граней тетраэдра AlF₄ (тридентантная координация); каждый из барьеров отвечает геом. конфигурации ядер с координацией Na у ребра тетраэдра AlF₄ (бидентантная координация). Атом Na может относительно свободно перемещаться вокруг тетраэдрич. остова. Подобные М. получили название политопич. М., или М. с распределенным характером связи. У KCN атом К может относительно свободно перемещаться по желобу потенц. поверхности вокруг остова CN, так что в одних колебат. состояниях эта М. имеет наиб. вероятную конфигурацию, близкую к треугольной, в других — к линейной KNC, в третьих — к линейной KCN. М. такого типа, как и М. с распределенным характером связи, относятся к нежестким молекулам.

Полная волновая функция М. в определенном квантовом состоянии при использовании адиабатич. приближения представляет собой произведение электронной волновой функции на колебат. волновую функцию. Если учесть и то, что М. в целом вращается, в произведение войдет еще один сомножитель — вращат. волновая функция. Знание электронной, колебат. и вращат. волновых функций позволяет вычислить для каждого квантового состояния М. физически наблюдаемые средние величины: средние положения ядер, а также средние межъядерные расстояния и средние углы между направлениями от данного ядра к др. ядрам, в т. ч. к ближайшим (валентные углы); средние электрич. и магн. дипольные и квадрупольные моменты, средние смещения электронного заряда при переходе от системы разделенных атомов к М. и др. Волновые функции и энергии разл. состояний М. используют и для нахождения величин, связанных с переходами из одного квантового состояния в другое: частот переходов, вероятностей переходов, силы осцилляторов, силы линий и т. п. (см. квантовые переходы).

Если в систему ядер, образующих М., входят тождественные, то среди всех конфигураций ядер будут и такие, которые обладают определенной пространств. симметрией. Потенц. поверхности М. симметричны относительно операций симметрии, которые отвечают таким конфигурациям. По этой причине симметричные конфигурации ядер всегда отвечают экстремальным точкам на потенц. поверхностях (минимумам, максимумам, точкам перегиба). Если равновесная конфигурация М. не обладает самой высокой симметрией, возможной для данной системы ядер, или вовсе несимметрична, то должна быть и эквивалентная ей равновесная конфигурация, получающаяся из исходной теми операциями симметрии, которые допускают симметричные ядерные конфигурации данной М. (см. симметрия молекул).

Квантовая теория дает более богатую и полную картину М. в ее разл. состояниях по сравнению с классич. теорией хим. строения. Она позволяет прежде всего провести классификацию хим. связей в М. на основе того или иного характера распределения электронной плотности (ковалентные связи отвечают примерно симметричному распределению электронной плотности валентных электронов между атомами, образующими такие связи; ионные связи отвечают сильному смещению этой плотности к одному из атомов), либо исходя из представлений о происхождении той или иной связи (напр., донорно-акцепторная связь), либо по др. признакам (напр., М. с сопряженными связями или М. с распределенным характером связи). Квантовая теория позволяет также учесть изменения состояний, которые возникают при переходе от отдельной изолированной М. к веществу, состоящему из множества взаимодействующих друг с другом М. при заданных внеш. условиях. И хотя строгие исходные положения квантовой теории требуют, чтобы рассмотрение, напр., двух взаимодействующих М. (N₂ + N₂, N₂ + H₂O и т. п.) велось для единой системы, включающей все ядра и электроны этих двух М. одновременно (в силу требований перестановочной симметрии для электронов, подсистем тождеств. ядер и др.), все же методы квантовой теории позволяют во мн. случаях сохранять представления об отдельных М., возмущенных взаимным влиянием, но сохраняющих в значит. степени свою индивидуальность.

Таковы, в частности, представления о М. (преим. с ко-валентными связями), сохраняющих при переходе в кон-денсир. фазу в значит. степени равновесные межъядерные расстояния и валентные утлы, осн. частоты колебаний и др. Подобные конденсир. фазы обычно наз. мол. жидкостями или мол. кристаллами. С другой стороны, у М. с ионными связями индивидуальность подчас не сохраняется и весь кристалл или жидкость представляет собой своего рода единую М. Как правило, сохраняют свои осн. характерные особенности и М. в адсорбир. состоянии, а также в клатратах.

Отдельные М. в системе приобретают смысл эффективных структурных фрагментов, аналогично эффективным атомам в М. в рамках классич. теории. В целом модель М. или системы взаимодействующих М. в квантовой теории по возможности строится обычно таким образом, чтобы сохранить наглядные представления классич. теории.

Строение и свойства М. Классич. и квантовомех. теоретич. представления о М. подтверждаются и уточняются обширным эксперим. материалом об их свойствах и связи этих свойств со строением. Понятие строения М. включает при этом два аспекта: геом. строение равновесной ядерной конфигурации в рассматриваемом состоянии (либо ядерной конфигурации, усредненной по колебат. движению) и электронное строение, характеризуемое прежде всего распределением электронной плотности при разл. геом. конфигурациях ядер, изменением этого распределения при переходе от одной области ядерных конфигураций к другой, а также распределением др. физ. величин (напр., двухэлектронной плотности). Характеристиками геом. строения М. являются: д л и н ы с в я з е й (межъядерные расстояния для атомов, соединенных хим. связями), в а л е н т н ы е у г л ы (углы между направлениями от данного ядра к ядрам двух соседних атомов, соединенных с рассматриваемым хим. связью), т о р с и о н н ы е, или д и-э д р а л ь н ы е, у г л ы (двугранные углы между двумя плоскостями, проходящими через к.-л. выделенные тройки ядер). Как правило, геом. аспект включает информацию о валентности входящих в М. атомов, последовательности и кратности хим. связей между ними, возможных конформац. изомерах и т. д. На основе классич. теории такое представление о структуре М. позволяет классифицировать близкие по строению структурные фрагменты по типам, проводить корреляцию свойств М. с числами имеющихся в них структурных фрагментов определенных типов и сопоставлять свойства М., построенных из однотипных наборов структурных фрагментов. Наглядно при таком подходе М. в каждом состоянии можно изобразить либо системой (колеблющихся) материальных точек, либо в общем случае системой перекрывающихся сфер, радиусы которых задаются по определенным правилам (см., напр., атомные радиусы).

Знание распределения электронной плотности дает возможность вычислить мн. свойства при фиксир. ядерных конфигурациях для каждого состояния, напр. электрич. свойства (дипольный момент, квадрупольный момент, поляризуемость), диа- и парамагнитные составляющие магн. восприимчивости и т. п.

Объединение обоих аспектов приводит к наиб. полному представлению о строении М. и его изменении при переходе из одного состояния в другое, особенностях строения М. отдельных классов и гомологич. рядов и их поведении во внеш. полях и при взаимодействии друг с другом.

Строение М. изучают разл. эксперим. методами. Электронография, нейтронография и рентгеновский структурный анализ позволяют получать непосредств. информацию о структуре М. Электронографии, метод, исследующий рассеяние электронов на пучке М. в газовой фазе, позволяет рассчитать параметры геом. конфигурации для изолированных сравнительно простых М. Нейтронография и рентгеновский структурный анализ ограничены анализом структуры М. либо отдельных упорядоченных фрагментов в конденсир. фазе. Рентгенографии, исследования кроме указанных сведений дают возможность получить количеств. данные о пространств. распределении электронной плотности в М.

Спектроскопич. методы основаны на индивидуальности спектров хим. соединений, которая обусловлена характерным для каждой М. набором состояний и отвечающих им энергетич. уровней. Эти методы позволяют проводить качественный и количественный спектральный анализ веществ. Спектры поглощения или испускания в микроволновой области спектра позволяют изучать переходы между вращат. состояниями, определять моменты инерции М., а на их основе-длины связей, валентные углы и др. геом. параметры М. ИК спектроскопия исследует, как правило, переходы между колебательно-вращат. состояниями и широко используется для спектрально-аналит. целей, поскольку мн. частоты колебаний определенных структурных фрагментов М. являются характеристическими и слабо меняются при переходе от одной М. к другой. В то же время ИК спектроскопия позволяет судить и о равновесной геом. конфигурации (качественно-по соблюдению тех или иных правил отбора в спектре, количественно — на основе решения обратной коле-бат. задачи, по крайней мере для малоатомных молекул; см. колебательные спектры). Спектры М. в оптическом и УФ диапазонах частот связаны гл. обр. с переходами между электронными состояниями. Результатом их исследований являются данные об особенностях потенц. поверхностей для разл. состояний и значения мол. постоянных, определяющих эти потенц. поверхности, в частности энергии диссоциации, осн. частоты колебаний, постоянные ангармоничности колебаний и т. п., а также времена жизни М. в возбужденных состояниях и вероятности переходов из одного состояния в другое.

О деталях электронного строения М. уникальную информацию дают фото- и рентгеноэлектронные спектры, а также оже-спектры, позволяющие оценить тип симметрии мол. орбиталей и особенности распределения электронной плотности, определяемые отдельными орбиталями, перераспределение электронной плотности при введении заместителей, изменение эффективных зарядов атомов и т. п. Широкие возможности для изучения отдельных состояний М. открыла лазерная спектроскопия (в разл. диапазонах частот), отличающаяся исключительно высокой селективностью возбуждения. Импульсная лазерная спектроскопия позволяет анализировать строение короткоживущих М. и их превращения в электромагн. поле (см. многофотонные процессы).

Разнообразную информацию о строении и свойствах М. дает изучение их поведения во внешних электрич. и магнитных полях. В электрич. поле претерпевает изменения прежде всего пространств. распределение электронной плотности, что приводит к появлению у М. дополнительного, индуцированного полем дипольного момента, величина и направление которого определяются поляризуемостью М. В поле М. ориентируются, у них снимается вырождение энергетических уровней (см. Штарка эффект). Измерения дипольного момента М., поляризуемости и анизотропии поляризуемости позволяют судить о распределении электронной плотности, наличии в М. системы сопряженных кратных связей, отдельных функц. групп и характерных структурных фрагментов.

Измерения магн. восприимчивости М. по ее отклику на внеш. магн. поле дают важные сведения о диа- и парамагнетизме М., а расщепление ее энергетич. уровней в магн. поле-о том, какими особенностями строения М. определяется ее магн. момент и магн. восприимчивость (см. Зеемана эффект). Парамагнитные М., обладающие постоянным магн. моментом, который обусловлен наличием у этих М. неспаренных электронов, исследуют методом ЭПР. М. с магн. моментами, обусловленными спином ядер и меняющимися в зависимости от экранирования этих ядер электронами, исследуют методом ЯМР. Спектры ЭПР дают сведения, напр., о короткоживущих соед. радикального типа, а спектры ЯМР-о взаимном расположении атомов в М. и их ближайшем окружении, возможных перемещениях атомов или групп атомов (напр., миграции заместителя вокруг ароматич. кольца), изомерии и т. п.

Совокупность сведений о строении М., в частности оптич. изомеров, которые зеркально симметричны друг по отношению к другу, дают методы, связанные с изучением изменения плоскости поляризации света при его прохождении через вещество, в т. ч. помещенное в электрич. или магн. поле (см. оптическая активность, Керра эффект, Фарадея эффект, хироптические методы).

Помимо указанных методов, для изучения строения М. привлекают масс-спектрометрию и ряд др. методов. По массам и зарядам осколочных ионов, которые возникают при действии на нейтральные М. электронного удара, можно представить себе, какие и в каком количестве нейтральные М. были в исходной системе. Анализ изотерм адсорбции позволяет судить об изменении равновесной конфигурации ядер М. при ее фиксации на поверхности адсорбента (хромато-скопия). Полезные качеств. заключения о строении М. могут быть получены и на основе изучения специфики их по-ведения в химических реакциях, в частности реакц. способности и селективности по отношению к характерному набору реагентов, а также особенностей динамики элементарного акта хим. реакции.

Одним из наиб. достоверных источников сведений о строении М. являются расчетные методы квантовой химии, которые по своей точности часто не уступают эксперим. методам, а по разнообразию даваемой информации значительно их превосходят. Материальные затраты при этом не больше, чем при прецизионных эксперим. подходах. Совместное использование расчетных и эксперим. методов приводит к наиб. полной картине М. и к исчерпывающей совокупности данных для каждой М.

Совр. методы позволяют получать параметры равновесной геом. конфигурации ядер М., гл. обр. малоатомных, с высокой степенью точности. Обычно длины связей определяют с точностью 0,1–0,5 пм, валентные углы-1-2°, торсионные углы-до 5°; в отдельных случаях указанные величины уменьшаются на один-два порядка. При этом, однако, важно, что межъядерные расстояния (длины связей) при задании их с точностью 10⁻²–10⁻³ пм имеют смысл лишь параметров модели, используемой при обработке эксперим. (расчетных) данных. При переходе от одной модели к другой или от одной схемы обработки эксперим. данных к другой (напр., от одного адиабатич. приближения к другому) эти величины в лучшем случае сохраняются в пределах неск. сотых пм (неск. десятых градуса для валентных углов). По этой причине сопоставление разл. эксперим. данных между собой и с расчетными значениями, а также формулировка тех или иных закономерностей о геом. конфигурации М., как правило, м. б. правомерны только в указанных выше пределах.

^{Лит.: Харгиттаи М., Харгиттаи И., Геометрия молекул координационных соединений в парообразной фазе, пер. с англ., М., 1976; Татев-ский В. М., Сгроение молекул, М., 1977; Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М., Теория строения молекул, М., 1979; Флайгер У., Строение и динамика молекул, пер. с англ., т. 1–2, М., 1982.}

_{Н. Ф. Степанов}