кобальта нитраты

КОБАЛЬТА НИТРАТЫ

Нитрат кобальта(III) Co(NO₃)₃ — кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,567 нм, b = 0,744 нм, с = 0,833 нм, а=103,7°, β= 102,1°, γ=106,7°, z=2, пространственная группа P1); при 40 °C сублимируется в вакууме (~1,3 Па). Взаимод. с водой с выделением O₂. Раств. в CCl₄ и гексане. Сильный окислитель. Бурно реагирует с эфирами, кетонами, нитрилами. Образует комплексы вида R[Co(NO₃)₄], где R — opr. радикал, щелочной металл или NH₄. Нитрат кобальта (II) Co(NO₃)₂ — розовые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,741 нм); DH⁰_обр −421,5 кДж/моль. При 200–300 °C разлагается до Co₃O₄. Растворимость (г в 100 г): 83,94 (0 °C), 102,43 (25 °C) и 184,82 (70 °C). Раств. также в ацетонитриле, ДМСО, этилацетате. Образует комплексы вида R₂[Co(NO₃)₄], где R — opr. радикал, щелочной металл. Из водных растворов в зависимости от концентрации и температуры кристаллизуются ди-, тетра- и гексагидраты, при дегидратации которых можно получить соотв. гидраты с 1, 3 и 5 молекулами H₂O. При дальнейшем нагревании последних безводный К. н. не образуется, а идет разложение с выделением HNO₃ и образованием вначале гидроксосолей, а затем оксида Со. Гексагидрат — розовые кристаллы; выше 20 °C устойчива а-форма с моноклинной решеткой (а = 0,142 нм, b = 0,614 нм, с = 1,266 нм, β = 112,79°, z = 4, пространственная группа I2/b); т. пл. 55 °C; плотн. 1,89 г/см³; C⁰_p 412,1 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 41,0 кДж/моль, ΔH⁰_обр −2208,6 кДж/моль; S₂₉₈ 473,9 Дж/(моль∙К). Хорошо раств. в воде, ацетоне, спирте и др. растворителях. Для тетрагидрата т. пл. 83,5 °C, С⁰_p 326 Дж/(моль∙К), ΔH⁰_обр −1629,2 кДж/моль; для дигидрата ΔH⁰_брр −1020,8 кДж/моль. Получают Co(No₃)₃ взаимод. CoF₃ с N₂O₅, Co(NO₃)₂ — реакцией металлич. Со или CoCl₂ со смесью N₂O₄ с этилацетатом, а его гидраты — взаимод. Со(OH)₂ или оксидов Со с разб. HNO₃. Нитрат Со(II) и его гидраты применяют для получения оксидных катализаторов, синтеза др. солей Со, в т. ч. Na₄[Co(NO₃)₆]-реактива на калий.

_{П. М. Чукуров}