золи

ЗОЛИ (лиозоли, коллоидные растворы) (нем., ед. ч. Sol)

высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Частицы дисперсной фазы 3. вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды наз. мицеллами. Они свободно и независимо друг от друга участвуют в броуновском движении и равномерно заполняют весь объем дисперсионной среды. Размер частиц лиозоля обычно лежит в пределах 10⁻⁷ -10⁻⁵ см. 3. с водной дисперсионной средой наз. гидрозолями, с орг. средой — органозолями; последние различают по хим. составу среды: бензозоли, алкозоли, этерозоли и др. В соответствии с общей классификацией дисперсных систем 3. делят на лиофильные и лиофобные (см. также лиофильность и лиофобность). Мицеллы лиофильных З. — ассоциаты (полимолекулярные агрегаты), состоящие из десятков и сотен дифильных молекул, которые находятся в термодинамич. равновесии с неассоциир. молекулами. В гидрозолях мицеллообразующих (мылоподобных) ПАВ простейшие мицеллы — сферич. образования, имеющие ядро из гидрофобных радикалов и внеш. слой из полярных гидрофильных групп. Если эти последние диссоциируют на ионы, мицеллы окружены двойным электрическим слоем. В органозолях с углеводородной средой ориентация молекул в мицеллах противоположная: в ядре сосредоточены гидрофильные группы молекул, снаружи — гидрофобные радикалы (подробнее см. мицеллообразование). В лиофобных 3. (термодинамически неравновесных и потому требующих стабилизации) ультрамикроскопич. аморфные или кристаллич. агрегаты из т молекул нерастворимого в данной среде вещества окружены адсорбционно-сольватным слоем, включающим n молекул вещества-стабилизатора. В гидрозолях, стабилизированных электролитами, агрегаты защищены от коагуляции двойным электрич. слоем. При этом в плотный адсорбц. слой входят n потенциалопределяющих ионов и (п — х) частично дегидратир. противоионов; диффузную часть двойного электрич. слоя образуют х гидратир. противоионов. Строение мицеллы, напр., гидрозоля AgBr, стабилизированного KBr, можно записать с помощью хим. символов:

{т [AgBr] nBr⁻ (n — х) К⁺} хК⁺

Агрегативная устойчивость 3. не всегда обусловлена наличием специально введенного стабилизатора. Например, в гидрозоле SiO₂ (и некоторых др. оксидов) двойной электрич. слой м. б. образован ионогенными продуктами хим. взаимодействия поверхности агрегата, состоящего из частиц дисперсной фазы, с водой. При коагуляции или повышении концентрации (увеличении степени объемного заполнения системы частицами дисперсной фазы) 3. превращаются в гели. При этом возможно образование периодических коллоидных структур (см. структурообразование). Лиофильными 3. являются мицеллярные растворы разл. типов, мн. водные растворы биополимеров, лиофобными — органо- и гидрозоли металлов, синтетич. латексы. Расплавы, содержащие коллоидно-дисперсную фазу, наз. пирозолями. При охлаждении пирозолей в результате застекловывания или кристаллизации дисперсионной среды возникают твердые 3. К ним относятся, напр., некоторые минералы, в т. ч. драгоценные и полудрагоценные камни, цветные стекла (напр., рубиновые стекла), эмали, металлич. сплавы, дисперсноупрочненные материалы, стареющие сплавы на основе Al, Fe, Cu и др.

^{Лит.: см. при статьях дисперсные системы, коллоидная химия, мицеллообразование.}

_{Л. Л. Шиц}