бария карбонат

БАРИЯ КАРБОНАТ BaCO₃

бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчивамодификация с ромбич. решеткой (а = = 0,639 нм, b = 0,883 нм, с = 0,528 нм); при 810–960 °C — β- модификация с гексаген, решеткой; выше 960 °C-модификация с кубич. решеткой; переходов 16,3 кДж/моль, 2,9 кДж/моль. Т. пл. 1555 °C (в атмосфере CO, под давл. 45 МПа); плотн. 4,25 г/см³; C⁰_p 85,98 Дж/(моль∙К); −1211 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 112,1 Дж/(моль∙К). Выше 1000 °C диссоциирует на BaO и CO₂; уравнение температурной зависимости давления CO₂ над твердым BaCO₃ (99,95%-ной чистоты): lg p(MM рт.ст.) = В — — А/Т (973 — 1273 К), причем при степенях разложения Б. к. 2,35 и 4,78% экспериментальные значения А соотв. 13670 и 13855, В — 11,30 и 11,41. Плохо раств. в воде, реагирует с разб. соляной и азотной кислотами. Образует твердые растворы с карбонатами Sr и Ca, с BaO (т. пл. эвтектич. смеси 64% BaCO₃-36% BaO — 1060 °C); с BaCl₂ и ВаTiO₃ дает эвтектич. смеси.

Б.к. встречается в природе в виде минерала витерита. Получают Б. к. взаимод. BaS с CO₂ либо с Na₂CO₃. Его используют в виде твердых растворов (Sr, Ba)CO₃, (Sr, Ba, Са)CO₃ для получения оксидов (Sr, Ва)О и (Sr, Ba, Са)О — материалов катодов в электронно-вакуумных устройствах. Б. к. применяют также для получения BaO, ВаTiO₃ и др. соед. Ва, ферритов, как компонент шихты при производстве оптич. стекол (для снижения вязкости стекломассы при ее переработке и повышения лучепреломляющей способности стекла), эмалей, глазурей и керамич. материалов (облегчает сплав-ление исходных составляющих), глины в производстве красного кирпича (повышает однородность состава готовых кирпичей). Б.к. токсичен; ПДК 0,5 г/см³.

^{Лит. см. при статьях барий, бария гидроксид.}

_{Т. Г. Ахметов}