РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (электрохимический ряд), перечень, в который включены металлы и один газ — водород, указывающий на относительную способность этих веществ к окислению (т.е. к потере электронов при химических реакциях — см. ОКИСЛЕНИЕ-ВОССТАНОВЛЕНИЕ). Ряд начинается с металла, у которого тенденция к потере электронов выражена наиболее явно. Окислительный потенциал стандартного водородного электрода произвольно принят равным нулю, и с ним сравнивают все металлы. Те из них, у которых способность терять электроны выше, чем у водорода, называются электро-отрицательными, а если эта способность у них ниже, — электроположительными (в США принято давать обратный знак). Наиболее распространенные металлы в электрохимическом ряду располагаются в таком порядке: литий, калий, кальций, натрий, магний, алюминий, цинк, хром, железо, кобальт, никель, олово, свинец, водород, медь, ртуть, серебро, платина и золото.
Значения в других словарях
- Ряд напряжений — (реже — ряд активностей) последовательность расположения металлов и их ионов в порядке возрастания стандартных электродных потенциалов (См. Электродный потенциал) в растворах электролитов. Большая советская энциклопедия
- ряд напряжений — РЯД НАПРЯЖЕНИЙ, см. электрохимический ряд напряжений. Химическая энциклопедия
- РЯД НАПРЯЖЕНИЙ — РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (ряд активностей) в электрохимии — последовательность расположения металлов в порядке возрастания значений из стандартного потенциала (за нуль принят потенциал водорода). Большой энциклопедический словарь
