фтористоводородная кислота

ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (фтороводородная кислота)

раствор фтористого водорода в воде. Устар. назв. — плавиковая кислота. В системе HF — H₂O могут существовать 3 соед.: H₂O∙HF (H₃O⁺F⁻), H₂O∙2HF (H₃O⁺HF₂⁻) и H₂O∙4HF, т. пл. которых соотв. -36, −78 (с разл.) и −100 °C; т. пл. эвтектич. смеси H₂O — H₂O∙HF −72 °C; для азеотропной смеси (38,2% по массе HF) т. кип. 114,5 °C. При всех составах, отличных от азеотропного, Ф. к. испаряется инконгруэнтно. Равновесное давление паров HF и H₂O над Ф.к. описывается уравнением lgр(Па) = A — В/Т, значения коэф. см. в табл.

таблица в процессе добавления

Для растворов HF + nH₂O −317,74 кДж/моль (n = 1), −322,03 кДж/моль (n = 10), −322,36 кДж/моль (n = 100) и −335,65 кДж/моль (n = ). Ф.к. содержит ионы H⁺, F⁻, HF₂⁻, H₃O⁺, (HF)_nF⁻ и молекулы H₃O⁺(HF)_nF⁻ с n = 1 — 4. Плотность Ф.к. при 25 °C меняется от 1,00132 г/см³ (0,20 моль/дм³) до 1,07099 г/см³ (11,40 моль/дм³); электрич. проводимость при −6 °C — от 1,90 мкСм/см (0,0472 моль/дм³) до 54,36 мкСм/см (2,82 моль/дм³). Ф. к. — сильная кислота, рK_а 3,14; образует соли -фториды; реагирует со мн. веществами, в т. ч. с такими оксидами, как SiO₂, B₂O₃, Nb₂O₅, Ta₂O₅, MoO₃, WO₃, и силикатами.

Ф.к. получают растворением HF в воде, водной абсорбцией газообразных продуктов сернокислотного разложения CaF₂, пирогидролизом CaF₂, UF₆, фторидов др. металлов, флюори-товых руд и фторсодержащих отходов производств. Ф. к. — реагент в производстве AlF₃, UF₃ и др. неорг. фторидов, компонент растворов для травления стекол, кварца, материалов микроэлектроники, металлов и некоторых сплавов.

Ф. к. при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги, причем действие разб. Ф.к. проявляется через неск. часов после поражения.

Хранят Ф. к. в гумир. или полиэтиленовых емкостях.

_{Э. Г. Раков}