тримолекулирные реакции
ТРИМОЛЕКУЛИРНЫЕ РЕАКЦИИ
элементарные реакции, в которых химически изменяются три молекулы. Скорость Т. р. w равна среднему числу n3 групп из трех частиц А, В, С, сосредоточенных в некотором эффективном объеме u действия межмол. сил, умноженному на вероятность w осуществления реакции в такой группе в единицу времени: w = n3w. В рамках представлений формальной хим. кинетики n3 = = (u/V)2nАnBnC, u = 4πd3/3, где V — объем системы, nА, nB, пC- числа частиц А, В, С в этом объеме, d ! 0,1 нм-эффективный диаметр частиц. Константа скорости реакции k = = (u/V1)2w, где V1 = 1 см3.
Если в результате Т. р. образуется не менее двух частиц (напр., NO + NO + Cl2 → 2NOCl), макс. значение вероятности реакции wмакс определяется временем т ухода продуктов из объема u:
где mD-мол. масса легчайшей из частиц-продуктов, М = mA + mB + mC-суммарная молекулярная масса реагирующих частиц, R-газовая постоянная, Т — абс. температура. Если же в результате Т. р. образуется одна молекула ABC, то wмакс определяется временем, в течение которого группа из трех несвязанных частиц стабилизируется путем столкновения с четвертой частицей. В этом случае при сравнимых массах всех трех частиц, равных, напр., mА, wмакс также м. б. выражена формулой (1), но m!mА. Порядок величины (u/V1)2wмакс составляет 10−31 — 10−33 см6/с, т. е. 1012 — 1010 см6/(моль2∙с). В общем случае для любой Т. р. w = wмаксРехр(—E/RT), а константу скорости можно выразить уравнением Аррениуса k = A(T)exp(-E/RT), где A(Т) = (u/V1)2wмакс, P — предэкспоненц. множитель, Е-энергия активации, определяемая высотой потенц. барьера на, координате реакции. Величина P
1 суть стерич. фактор, выражающий весьма малую вероятность образования активир. комплекса при произвольной ориентации сталкивающихся частиц. Для Т. p. NO + NO + Cl2 → 2NOC1 экспериментально определенная константа скорости k = 10−35,08b0,37ехр[(-22 кДж/моль)/RT]см6/с.
Множитель А (Т)может существенно возрасти, если к.-л. пары разноименных частиц А, В, С образуют долгоживущие комплексы, в которых исходные частицы, сохраняя свою хим. индивидуальность, состав и строение, удерживаются межмол. силами типа ван-дер-ваальсовых. Необходимые условия образования таких комплексов след.: 1) отношение энергии связи ε частиц в комплексе удовлетворяет условию: ехр(ε/RТ) 1; 2) по крайней мере одна из двух частиц комплекса не является одноатомной.
Иногда к Т. р. относят реакции рекомбинации типа А + В + М:АВ + М, в которых частица М не изменяется и играет лишь роль катализатора, переводящего нестабильную пару сталкивающихся частиц А и В в стабильную молекулу АВ.
Лит.: Кондратьев В. Н., Константы скорости газофазных реакций. Справочник, М., 1970.
Н. М. Кузнецов
![](http://cdn.gufo.me/i/lec-photo.jpg)