тримолекулирные реакции

ТРИМОЛЕКУЛИРНЫЕ РЕАКЦИИ

элементарные реакции, в которых химически изменяются три молекулы. Скорость Т. р. w равна среднему числу n3 групп из трех частиц А, В, С, сосредоточенных в некотором эффективном объеме u действия межмол. сил, умноженному на вероятность w осуществления реакции в такой группе в единицу времени: w = n3w. В рамках представлений формальной хим. кинетики n3 = = (u/V)2nАnBnC, u = 4πd3/3, где V — объем системы, nА, nB, пC- числа частиц А, В, С в этом объеме, d ! 0,1 нм-эффективный диаметр частиц. Константа скорости реакции k = = (u/V1)2w, где V1 = 1 см3.

Если в результате Т. р. образуется не менее двух частиц (напр., NO + NO + Cl2 → 2NOCl), макс. значение вероятности реакции wмакс определяется временем т ухода продуктов из объема u:

тримолекулирные реакции

где тримолекулирные реакции. Рис. 2 mD-мол. масса легчайшей из частиц-продуктов, М = mA + mB + mC-суммарная молекулярная масса реагирующих частиц, R-газовая постоянная, Т — абс. температура. Если же в результате Т. р. образуется одна молекула ABC, то wмакс определяется временем, в течение которого группа из трех несвязанных частиц стабилизируется путем столкновения с четвертой частицей. В этом случае при сравнимых массах всех трех частиц, равных, напр., mА, wмакс также м. б. выражена формулой (1), но m!mА. Порядок величины (u/V1)2wмакс составляет 10−31 — 10−33 см6/с, т. е. 1012 — 1010 см6/(моль2∙с). В общем случае для любой Т. р. w = wмаксРехр(—E/RT), а константу скорости можно выразить уравнением Аррениуса k = A(T)exp(-E/RT), где A(Т) = (u/V1)2wмакс, P — предэкспоненц. множитель, Е-энергия активации, определяемая высотой потенц. барьера на, координате реакции. Величина Pтримолекулирные реакции. Рис. 31 суть стерич. фактор, выражающий весьма малую вероятность образования активир. комплекса при произвольной ориентации сталкивающихся частиц. Для Т. p. NO + NO + Cl2 → 2NOC1 экспериментально определенная константа скорости k = 10−35,08b0,37ехр[(-22 кДж/моль)/RT]см6/с.

Множитель А (Т)может существенно возрасти, если к.-л. пары разноименных частиц А, В, С образуют долгоживущие комплексы, в которых исходные частицы, сохраняя свою хим. индивидуальность, состав и строение, удерживаются межмол. силами типа ван-дер-ваальсовых. Необходимые условия образования таких комплексов след.: 1) отношение энергии связи ε частиц в комплексе удовлетворяет условию: ехр(ε/) тримолекулирные реакции. Рис. 41; 2) по крайней мере одна из двух частиц комплекса не является одноатомной.

Иногда к Т. р. относят реакции рекомбинации типа А + В + М:АВ + М, в которых частица М не изменяется и играет лишь роль катализатора, переводящего нестабильную пару сталкивающихся частиц А и В в стабильную молекулу АВ.

Лит.: Кондратьев В. Н., Константы скорости газофазных реакций. Справочник, М., 1970.

Н. М. Кузнецов

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me