силаны

СИЛАНЫ (кремневодороды) SinH2n+2, где n = 1 — 8

С. — аналоги предельных углеводородов, отличаются от них неустойчивостью цепей —Si—Si—. Высший известный член гомологич. ряда-октасилан Si8H18. Плотности С. (см. табл.) выше плотностей соответствующих "углеводородов, температуры кипения и плавления повышаются более резко, чем у углеводородов.

Моносилан SiH4 и дисилан Si2H6 — бесцв. газы с неприятным запахом, остальные С. — бесцв., легко подвижные, ядовитые, летучие жидкости с еще более неприятным запахом. С. пирофорны, дисилан взрывает при контакте с воздухом. Наиб. термически стоек моносилан, энергия связи Si — H 364 кДж/моль, т. разл. 500 °C в отсутствие катализаторов, в стеклянном сосуде он разлагается при 300 °C. С. раств. в этаноле, бензине, органосиланах, CS2; при попадании воздуха в сосуд с раствором С. в CS2 происходит взрыв.

ХАРАКТЕРИСТИКА СИЛАНОВ

таблица в процессе добавления

* ΔHпл 0,67 кДж/моль. ** Для газасиланы120,8 кДж/моль.

Характерное свойство С.-их чрезвычайно легкое окисление. Для соед. с псиланы. Рис. 23 реакция происходит с сильным взрывом. Моносилан в присутствии O2 окисляется со вспышкой даже при т'-ре жидкого воздуха. В зависимости от условий реакции продуктом окисления является либо SiO2, либо промежут. вещества. С. — хорошие восстановители, они переводят KMnO4 в MnO2, Hg(II) в Hg(I), Fe(III) в Fe(II) и т. д. Др. характерное свойство С. — легкость гидролиза, особенно в щелочной среде, напр.:

SiH4 + 2H2O : SiO2 + 4H2 SiH4 + 2NaOH + H2O → Na2 SiO3 + 4H2

Реакция протекает количественно и может служить для определения С. Под действием щелочи возможно также расщепление связи Si — Si, напр.:

H3Si—SiH2—SiH3 + 6H2O → 3SiO2 + 10H2

С галогенами С. реагируют со взрывом, при низких температурах образуются галогениды кремния (см. кремния фториды, кремния хлориды). С галогеноводородами, ацил- или алкил-галогенидами С. также образуют галогениды Si (кат. — AlCl3 или AlBr3, температура 100–200 °C):

силаны. Рис. 3

С кислородсодержащими соед., напр. с ацетоном, диэти-ловым эфиром, С. реагируют в газовой фазе при высокой температуре с образованием алкоксисиланов ROSiH3. С алифатич. спиртами в присутствии ионов OH (катализатор) С. образуют тетраэфиры.

Получают С. след. способами: 1) разложение силицидов металлов кислотами или щелочами. Часто используют Mg2 Si, который разлагают соляной кислотой в инертной атмосфере. Вероятная схема реакции:

Mg2Si + 2H2 О : H2Si(MgOH)2

H2Si(MgOH)2 + 4HCl → 2MgCl2 + 2H2O + H2 + (SiH2)2 (SiH2 )2 + H2O → H2SiO + SiH4

Образующиеся С. разделяют ступенчатой конденсацией, а затем отдельные фракции разгоняют при низкой температуре.

2) Восстановление галогенидов Si гидридом Li или LiAlH4. В среде этанола при нормальной температуре идут, напр., след. реакции:

SiCl4 + LiAlH4 → SiH4 + LiCl + A1Cl3 2Si2 Cl6 + 3LiAlH4 → 2Si2 H6 + 3LiCl + 3AlCl3

С LiAlH4 образуются чистые С. с высоким выходом.

3) Восстановление галогенидов Si водородом. Процесс ведут в присутствии галогенидов А1 или же добавляют Al или Zn как компоненты реакции. SiH4 получают также разложением (C2H5O)3SiH при 20–80 °C в присутствии Na. Моносилан-исходное вещество при получении полупроводникового кремния.

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. Силаны — (от лат. Silicium — кремний) соединения кремния с водородом общей формулы SinH2n+2. Подробнее см. в ст. Кремневодороды. Большая советская энциклопедия
  2. силаны — орф. силаны, -ов, ед. силан, -а Орфографический словарь Лопатина
  3. Силаны — • Silāni 1. см. Iunii, Юнии, II, b; 2. T. Turpilius Sil., см. Turpilii, Турпилии, 2. Словарь классических древностей
  4. СИЛАНЫ — СИЛАНЫ — то же, что кремневодороды. Большой энциклопедический словарь
  5. Силаны — Имя Silanus встречается как cognomen, как прозвище, в целом ряду римских родов, напр., у Цэцилиев, Кассиев, Юлиев, Юниев, Лициниев, Сервилиев и др., чаще всего в роде Юниев. Из последних более замечательны: 1) Marcus Junius Silanus, в 207... Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона