гидрофториды металлов

ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ

неорганич. соединения, содержащие в молекуле катионы металлов и анионы HF₂ или H_nР⁻_2+n; являются продуктами присоединения HF к фторидам металлов. Известны для щелочных, некоторых щелхзем. металлов, Ag ⁺ , Tl ⁺ , Cu²⁺ , Zn²⁺ , Pb²⁺ , Cd²⁺ и др. Бесцв. кристаллы или жидкости с высокой электрич. проводимостью (см. табл.).

^{СВОЙСТВА ГИДРОФТОРИДОВ МЕТАЛЛОВ}

Г. м. при нагр. разлагаются с выделением HF. Высшие Г. м. (п3) разлагаются уже при комнатной температуре. Температуры плавления и разложения увеличиваются с ростом ат. м. металла и уменьшаются с увеличением п. Напр., температуры плавления CsH₂F₃ и CsH₆F₇ равны соответственно 50,2 и −42,3 °C.

Г. м. хорошо раств. в жидком HF и почти не раств. в органических растворителях, гидрофториды щелочных металлов (кроме Na) хорошо раств. в воде.

Спектры комбинац. рассеяния и ИК-спектры содержат полосы поглощения при 1020–1250 и 1480–1800 см⁻¹, характеристичные для иона HF~ (для изолированного иона 1217 и 1364 см⁻¹).

При 100–200 °C Г.м. взаимод. с Si, Al, Ti и некоторыми др. металлами, оксидами (В₂O₃, SiO₂, A1₂O₃ и др.) и солями. Наиб. реакц. способностью обладают гидрофториды щелочных металлов.

Получают Г. м. взаимод. простых фторидов, оксидов или гидроксидов металлов, а также солей (напр., карбонатов) с HF, NH₄HF₂ или их водными растворами. Г.м. — фторирующие агенты в производстве фторсодержащих орг. и неорг. соед.; компоненты электролитов для получения F₂ и NF₃, припоев и флюсов, растворов для травления стекла, полупроводников и металлов; инсектициды; в лаборатории — источники безводного HF. Г. м. — промежут. продукты в производстве HF. Токсичны, ПДK_р.з. 0,5 мг/м³ в пересчете на HF.

По свойствам к Г. м. близки гидрофториды аммония (см. аммония фторид) и гидразина. Известны также двойные гидрофториды (напр., NH₄HF₂ *NaHF₂).

^{Лит.: ОпаловскийА.А% Федотова Т. Д., Гидрофториды, Новосиб., 1973; Основные свойства неорганических фторидов, М., 1976.}

_{Э. Г. Раков}