Кольрауша закон

КОЛЬРАУША ЗАКОН

в бесконечно разбавленном растворе электролита перенос электричества осуществляется всеми ионами независимо друг от друга. Вследствие этого общая молярная электрич. проводимость такого раствора L° равна сумме электрич. проводимостей λ°_i отдельных ионов, а разность молярных электрич. проводимостей двух растворов солей с общим катионом не зависит от природы этого катиона, напр. . При увеличении концентрации раствора вследствие взаимод. ионов их движение уже не является независимым и К. з. не выполняется. Практич. использование К.з. состоит в нахождении L° растворов слабых электролитов. Для этого привлекают данные о проводимости разб. растворов сильных электролитов, которые полностью диссоциируют на те же ионы, что и изучаемый слабый электролит. Например, для нахождения L°_CH3COOH параллельно измеряют молярные электрич. проводимости растворов HCl и CH₃COONa и числа переноса t_i ионов H⁺ и CH₃COO⁻ при разл. концентрациях с; полученные зависимости и экстраполируют к с=0. Согласно К.з., и = . Независимость λ°_- при заданной температуре от природы катиона соли служит эксперим. подтверждением К.з. Закон установлен экспериментально Ф. Кольраушем в 1879.

^{Лит.: Робинсон Р. А., Стоке Р. Г., Растворы электролитов, пер. с англ., М., 1963; Дамаск и н Б. Б., Петрий О. А., Основы теоретической электрохимии, М., 1978.}

_{Б. Б. Дамаскин}