стронция оксид

СТРОНЦИЯ ОКСИД SrO

бесцветные кристаллы с кубич. кристаллической решеткой типа NaCl (a = 0,5083 нм, пространственная группа Fm3m); плотн. 4,7 г/см³; т. пл. 2660 °C; 55,44 Дж/(моль∙К). Соотношение атомов О и Sr в С. о. незначительно отклоняется от стехиометри-ческого в сторону избытка Sr или О при прокаливании кристаллов соотв. в парах Sr или в O₂. Избыток Sr достигает 1∙10⁻⁴ молей (в моле SrO) при 1140–1320 °C, а избыток кислорода — от 5∙10⁻³ до 1∙10⁻³ молей О в интервале 700–1150 °C при давлении O₂ 10⁵ Па.

При прокаливании SrO в среде O₂ при высоком давлении образуется пероксид SrO₂; давление диссоциации SrO₂:l,01∙10⁵ Па (365 °C), 5,07∙10⁶ Па (500 °C), 1,01∙10⁷ Па (600 °C). При взаимодействии с водой SrO образует гидроксид Sr(OH)₂-. бесцв. гигроскопичные кристаллы тетрагон. сингонии; т. пл. 535 °C; плотн. 3,63 г/см³; 94 Дж/(моль∙К). При избытке воды образует кристаллогидраты Sr(OH)₂∙nH₂O, где n = 1, 8. Октагидрат — бесцветные кристаллы тетрагон. сингонии (а = = 0,897 нм, с = 0,1115нм); плотн. 1,90 г/см³; может находиться в равновесии с насыщ. водным раствором Sr(OH)₂, при нагр. в сухом воздухе превращ. в моногидрат, затем — в безводный гидроксид при 100 °C, который при 400 °C разлагается до SrO; растворимость октагидрата в воде (г в 100 г, в пересчете на SrO): 0,35 (0 °C), 0,69 (20 °C), 2,18 (50 °C), 24,2 (100 °C). При обработке кристаллич. Sr(OH)₂ пероксидом H₂O₂ образуется SrO₂∙8H₂O.

С. о. — компонент оксидных катодов (эмиттеров электронов в электровакуумных приборах), стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехн. составов; его применяют для выделения сахара из патоки (гидроксид), как исходное вещество для получения Sr.

^{Лит.: Ковтуненко П. В., Хариф Я. Л., "Успехи химии", 1979, т.48, в. 3, с. 448–80.}

_{П. В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф}