стронция оксид
СТРОНЦИЯ ОКСИД SrO
бесцветные кристаллы с кубич. кристаллической решеткой типа NaCl (a = 0,5083 нм, пространственная группа Fm3m); плотн. 4,7 г/см3; т. пл. 2660 °C; 
44,98 Дж/(моль∙К); 
−590,5 кДж/моль, ΔHпл 70 кДж/моль; 
55,44 Дж/(моль∙К). Соотношение атомов О и Sr в С. о. незначительно отклоняется от стехиометри-ческого в сторону избытка Sr или О при прокаливании кристаллов соотв. в парах Sr или в O2. Избыток Sr достигает 1∙10−4 молей (в моле SrO) при 1140–1320 °C, а избыток кислорода — от 5∙10−3 до 1∙10−3 молей О в интервале 700–1150 °C при давлении O2 105 Па.
При прокаливании SrO в среде O2 при высоком давлении образуется пероксид SrO2; давление диссоциации SrO2:l,01∙105 Па (365 °C), 5,07∙106 Па (500 °C), 1,01∙107 Па (600 °C). При взаимодействии с водой SrO образует гидроксид Sr(OH)2-. бесцв. гигроскопичные кристаллы тетрагон. сингонии; т. пл. 535 °C; плотн. 3,63 г/см3; 
92,06 Дж/(моль∙К); 
−965 кДж/моль; 
94 Дж/(моль∙К). При избытке воды образует кристаллогидраты Sr(OH)2∙nH2O, где n = 1, 8. Октагидрат — бесцветные кристаллы тетрагон. сингонии (а = = 0,897 нм, с = 0,1115нм); плотн. 1,90 г/см3; может находиться в равновесии с насыщ. водным раствором Sr(OH)2, при нагр. в сухом воздухе превращ. в моногидрат, затем — в безводный гидроксид при 100 °C, который при 400 °C разлагается до SrO; растворимость октагидрата в воде (г в 100 г, в пересчете на SrO): 0,35 (0 °C), 0,69 (20 °C), 2,18 (50 °C), 24,2 (100 °C). При обработке кристаллич. Sr(OH)2 пероксидом H2O2 образуется SrO2∙8H2O.
С. о. — компонент оксидных катодов (эмиттеров электронов в электровакуумных приборах), стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехн. составов; его применяют для выделения сахара из патоки (гидроксид), как исходное вещество для получения Sr.
Лит.: Ковтуненко П. В., Хариф Я. Л., "Успехи химии", 1979, т.48, в. 3, с. 448–80.
П. В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф
