сероуглерод
СЕРОУГЛЕРОД (дисульфид углерода) CS2
мол. м. 76,143; бесцветная жидкость с приятным запахом, под действием света разлагается, продукты разложения придают желтый цвет и отвратит. запах. Молекула CS2 линейна, длина связи С — S 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль. Т. пл. −111,9 °C, т. кип. 46,24 °C; плотн. 1,2927 г/см3 (0 °C), 1,2630 г/см3 (20 °C);
В инертной атмосфере С. заметно разлагается выше 300 °C с образованием графита и паров S. Легко воспламеняется на воздухе ниже 100 °C, горит с образованием CO2 и SO2. Растворимость С. в воде (г в 100 г): 0,26 (0 °C), 0,19 (30 °C). Ок. −3 °C образуется гидрат 2CS2 ∙ H2O. Гидролизуется водой выше 150 °C с образованием CO2, COS, H2S. С этанолом, диэтиловым эфиром, CHCl3 смешивается во всех соотношениях. С. — прекрасный растворитель жиров, масел, смол, каучуков; растворяет S, P, I2.
При взаимодействии с сульфидами щелочных металлов С. образует тиокарбонаты. Со спиртовыми растворами щелочей дает ксантогенаты. С. хлорируется в присутствии катализаторов: CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2 2S2Cl2+CS2 → CCl4 + 6S
Легко обменивает S на кислород при нагр. с оксидами металлов.
В промышленности С. получают реакцией CH4 или прир. газа с парами S в присутствии силикагеля при 500–700 °C в камере из хромоникелевой стали. С. получают также взаимод. древесного угля и паров S при 750–1000 °C; по одному способу уголь загружают на дно реторты из нержавеющей стали, жидкая S поступает из плавильного чана, по электротермич. методу уголь помещают между электродами. Выделяют С. дистилляцией. Применяют для получения ксантогенатов целлюлозы в производстве вискозы, дитиокарбоковых кислот (напр.,
С. токсичен, поражает нервную и сердечно-сосудистую системы; ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, в атм. воздухе 0,005 мг/м3. Пожароопасен, т. вел. −30 °C. КПВ 1,25–50% по объему. Хранят С. под слоем воды.
И. Н. Один
Химическая энциклопедия