лиганды
ЛИГАНДЫ (от лат. ligo — связываю)
нейтральные молекулы, ионы или радикалы, связанные с центр. атомом комплексного соединения. Ими м. б. ионы (H−, Hal−, NO3−, NCS− и др.), неорг. молекулы (H2, Cn, N2, Рn, O2, Sn, CO, CO2, NH3, NO, SO2, NO2, COS и др.), орг. соед., содержащие элементы главных подгрупп V, VI, VII гр. периодической системы или π-донорную функцию. Большая группа Л. — биологически важные соед. (аминокислоты, пептиды, белки, пурины, порфирины, коррины, макролиды) и их синтетич. аналоги (краун-эфиры, криптанды), а также полимеры с донорными атомами и хелатообразующими группировками. Л. могут быть связаны с центр. атомом σ-, π- и d-двухцентровыми или многоцентровыми связями. В случае образования двухцентровых связей в Л. можно выделить донорные центры (обычно атомы N, О, S, Cl или кратные связи). Многоцентровое связывание осуществляется за счет π-системы ароматич. Л. (бензол, циклопентадиенид-анион) или гетероароматич. Л. (пиррол, тиофен, метилпиридины). Важнейшая количеств. характеристика донорно-акцепторной способности Л. — дентатность, определяемая числом донорных центров Л., участвующих в координации. По этому признаку Л. делятся на моно-, ди-, ... полидентатные. Координац. число комплексообразователя для монодентатных Л. совпадает с их количеством, для прочих равно произведению числа Л. на их дентатность. Природа Л. определяет типы координац. соед. (аквакомплексы, амминокомплексы, ацидокомплексы, мол. аддукты, хелаты, π-комплексы и др.); от нее зависят свойства, строение и реакционная способность комплексных соед. и возможность их практич. применения.
Лит.: Гарневский А. Д., "Изв. Высш. учеб. заведений, сер. Химия и хим. технология". 1987, т. 30, в. 10, с. 3–16; "Коорд. химия", 1988, т. 14, в. 5, с. 579–99; Comprehensive coordination chemistry, v. 2-Ligands, Oxf., 1987.
А. Д. Гарновский
Химическая энциклопедия