кальция оксид
КАЛЬЦИЯ ОКСИД CaO
бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4812 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); т. пл. 2627 °C, т. кип. 2850 °C; плотн. 3,37 г/см3; С°з 42,05 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −635,09 кДж/моль, ΔH0пл 52 кДж/моль; S0298 38,10 Дж/(моль∙К). Техн. продукт наз. негашеной известью. Энергично взаимод. с водой, образуя гидроксид Ca (OH)2 (техн. продукт — гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °C) и глицерином (при 100 °C). При нагр. реагирует с SiO2, Al2O3, Fe2O3 и др. оксидами. С кислотами образует соли. Восстанавливается до металла натрием, К, Mg, Al и др. при высокой температуре. С Cl2 и Br2 образует соотв. CaCl2 и СаBr2. При нагр. реагирует также с S, Р, С и др. элементами. К. о. получают обжигом известняка при 900–1000 °C, особо чистый — разложением Ca(NO3)2. Применяют для получения вяжущих материалов, хлорной извести, соды, гидроксида, карбида и др. соед. Са; в качестве флюса в металлургии; как катализатор в орг. синтезе. Гидроксид Ca(OH)2 — бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, z = 1, пространственная группа
Лит.: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., т. 1, М., 1971. с. 202–05.
В. П. Данилов
Химическая энциклопедия