кальция оксид

КАЛЬЦИЯ ОКСИД CaO

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4812 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); т. пл. 2627 °C, т. кип. 2850 °C; плотн. 3,37 г/см³; С°_з 42,05 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −635,09 кДж/моль, ΔH⁰_пл 52 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 38,10 Дж/(моль∙К). Техн. продукт наз. негашеной известью. Энергично взаимод. с водой, образуя гидроксид Ca (OH)₂ (техн. продукт — гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °C) и глицерином (при 100 °C). При нагр. реагирует с SiO₂, Al₂O₃, Fe₂O₃ и др. оксидами. С кислотами образует соли. Восстанавливается до металла натрием, К, Mg, Al и др. при высокой температуре. С Cl₂ и Br₂ образует соотв. CaCl₂ и СаBr₂. При нагр. реагирует также с S, Р, С и др. элементами. К. о. получают обжигом известняка при 900–1000 °C, особо чистый — разложением Ca(NO₃)₂. Применяют для получения вяжущих материалов, хлорной извести, соды, гидроксида, карбида и др. соед. Са; в качестве флюса в металлургии; как катализатор в орг. синтезе. Гидроксид Ca(OH)₂ — бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, z = 1, пространственная группа ); плотн. 2,34 г/см³; в природе минерал портландит; плохо раств. в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С CO₂ образует CaCO₃. Соед. Ca(OH)₂ — сильное основание. С кислотами дает соли, с конц. растворами галогенидов щелочных металлов — соед. типа Ca(OH)₂.NaI.H₂O. При нагр. разлагается на CaO и воду. Реагирует также с Cl₂, превращаясь в хлорную известь, и с CO, образуя формиат Ca. Гидроксид Ca применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и разл. соед. Ca, в сахарной промышленности для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в производстве стекла и др. См. также известь.

^{Лит.: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., т. 1, М., 1971. с. 202–05.}

_{В. П. Данилов}