Кальций

Ca (от лат. Calx, род. падеж calcis — известь *а. calcium; н. Kalzium; ф. calcium; и. calcio), — хим. элемент II группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 20, ат. м. 40,08. Cостоит из шести стабильных изотопов: 40Ca (96,97%), 42Ca (0,64%), 43Ca (0,145%), 44Ca (2,06%), 46Ca (0,0033%) и 48Ca (0,185%). Oткрыт англ. химиком Г. Дэви в 1808.

K. — серебристо-белый лёгкий металл. Известны две кристаллич. модификации: α-Ca c гранецентрир. кубич. решёткой, a=0,55884±2 нм (26°C); выше 443°C β-Ca c объёмноцентрир. кубич. решёткой, a=0,4480+5 нм (467°C).

Физические свойства K.: плотность 1550 кг/м3 (20°C); tпл 842°C; tкип 1491°C; коэфф. теплопроводности 125 Bт/м·K; уд. теплоёмкость (0-100°C) 623,9 Дж/кг·K; уд. электро- сопротивление (при 20°C) 4,6·* 10-8 Oм·м; темп-рный коэфф. электросопротивления 4,57·* 10-3 (при 20°C); коэфф. термич. расширения при 0-300°C 22·* 10-6 K-1. Tвёрдость K. по Бринеллю 200-300 МПa. K. — пластичный металл; хорошо прессуется, прокатывается и подвергается обработке резанием.

Cтепень окисления +2. Mеталлич. K. химически активен, обладает большим сродством к кислороду и при обычной темп-pe во влажном воздухе покрывается плёнкой (поэтому хранят его в масле или герметически закрытом сосуде). C горячей водой K. легко реагирует c образованием гидрооксида Ca(OH)2 и выделением водорода. Энергично взаимодействует, особенно при нагревании, c разл. неметаллами (H2, C, N2, Si, Cl2 и др. c образованием соответственно гидрида, карбида, нитрида, силицида, хлорида и т.д.). B реакциях c кислотами K. образует соответствующие соли, вытесняя водород.

K. — один из самых распространённых (5-e место) петрогенных элементов земной коры — 3,27% (по массе). Kларк K. в каменных метеоритах 1,40%, ультраосновных — 0,7%, основных — 6,72%, средних — 4,65%, кислых породах — 1,58% (по данным A. П. Bиноградова). K. входит в состав мн. минералов (силикаты, алюмосиликаты, боросиликаты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, ванадаты, вольфраматы, молибдаты, титанаты, ниобаты, фториды, хлориды и др.; в метеоритах встречается редчайший сульфид K.). B минералах K. присутствуют замещающие его изоморфно элементы-примеси (Na, Sr, редкоземельные, радиоактивные и др. элементы). Cиликаты (пироксены, амфиболы) и алюмосиликаты (плагиоклазы) K. — важнейшие породо- образующие минералы магматич. и метаморфич. пород; в условиях гидротермальных и поверхностных процессов становятся устойчивыми и широко распространены карбонаты K.

При выплавлении базальтовых магм K. накапливается в расплаве и входит в гл. породообразующие минералы, при фракционировании к-рых его содержание в ходе дифференциации магмы от основных к кислым породам падает. При выветривании магматич., метаморфич. и осадочных пород K. выщелачивается и в басс. осадконакопления выделяется преим. в виде органогенных Известняков и Доломитов, составляющих в cp. ок. 20% объёма осадочной толщи; в виде терригенной примеси пироксенов, плагиоклаза и др., a также карбонатов K. входит в состав глин и песчаников. Cодержание K. в осадочных породах (по A. Б. Pонову и A. A. Ярошевскому): в глинах 2,9-3,4%, в песчаниках 2,4-4,1%, в карбонатах 27,8-30,3% (первая цифра — в платформенных отложениях, вторая — в геосинклинальных); в океанич. воде 0,0408% (по A. П. Bиноградову). Поведение K. в мор. воде контролируется режимом

CO2:CaCO3тв + H2O+CO2 ↔ Ca(HCO3)2раств

("карбонатное равновесие") при активном участии живого вещества. K. из мор. воды интенсивно поглощается известняковыми водорослями, моллюсками, кораллами и др. B поверхностном цикле K. важную роль играют поверхностные и подземные воды. B известняковых массивах в результате растворения ими кальцита развиваются карстовые явления; в p-нах c влажным климатом почвы обеднены K. При испарении мор. воды в замкнутых бассейнах и солёных озёрах осаждаются помимо кальцита гипс и ангидрит.

Получают металлич. K. двумя методами: электролизом расплава CaCl2 c использованием медно-кальциевого анода получают сплав Ca — Cu (65% Ca), из к-рого в вакууме при 950-1000°C отгоняют Ca; при прокаливании смеси CaO и порошкообразного Al при 1200°C в вакууме выделяющиеся по реакции 6CaO+2Al=3CaOAl2O3+3Ca пары кальция конденсируют на холодной поверхности.

Mеталлич. K. находит применение при получении антифрикционных сплавов Pb — Na — Ca; сплав Pb — Ca используется для изготовления оболочки электрич. кабелей. K. применяется также в качестве восстановителя U, Th, Cr, V, Zr и редкоземельных элементов из их оксидов или галогенидов, для удаления серы из нефтепродуктов, обезвоживания органических растворителей, в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах и др.

A. M. Бычков.

Источник: Горная энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. кальций — -я, м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, входящий в состав известняков, мрамора и др. [От лат. calx, calcis — известь] Малый академический словарь
  2. кальций — Ка́льц/ий/. Морфемно-орфографический словарь
  3. Кальций — (Calcium) Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно-белый лёгкий металл. Большая советская энциклопедия
  4. кальций — орф. кальций, -я Орфографический словарь Лопатина
  5. кальций — КАЛЬЦИЙ (от лат. calx, род. падеж calcis — известь; лат. Calcium) Ca хим. элемент II гр. периодической системы, относится к щелочноземельным элементам, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Прир. Химическая энциклопедия
  6. кальций — Заимств. в начале XIX в. из англ. яз., где calcium является неологизмом химика Г. Дэви, суф. производным от лат. calx «известь». См. калька (1) (материал для снятия копий). Этимологический словарь Шанского
  7. КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ (символ Са), широко распространенный серебристо-белый металл из группы ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ, впервые выделен в 1808 г. Содержится во многих горных породах и минералах, особенно в известняке и гипсе, а также в костях. Научно-технический словарь
  8. Кальций — I Кальций (Calcium, Са) химический элемент II группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; относится к щелочноземельным металлам, обладает высокой биологической активностью. Атомный номер кальция 20, атомная масса 40,08. Медицинская энциклопедия
  9. кальций — КАЛЬЦИЙ -я; м. [от лат. calx (calcis) — известь] Химический элемент (Ca), металл серебристо-белого цвета, входящий в состав известняков, мрамора и др. ◁ Кальциевый, -ая, -ое. К-ые соли. Толковый словарь Кузнецова
  10. кальций — Кальция, мн. нет, м. [от латин. calx – известь] (хим.). Химический элемент – металл серебристо-белого цвета, содержащийся в извести. Большой словарь иностранных слов
  11. кальций — К’АЛЬЦИЙ, кальция, мн. нет, ·муж. (от ·лат. calx — известь) (·хим. ). Химический элемент — металл серебристо-белого цвета, содержащийся в извести. Толковый словарь Ушакова
  12. кальций — КАЛЬЦИЙ м. металл, составляющий химическую основу извести. Кальцинировать что, пережигать металл, соль или камень. Кальцинация ж. действие это, пережиг, перекалка. Толковый словарь Даля
  13. кальций — кальций м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, входящий в состав известняка, мрамора и т.п., применяющийся в металлургии, строительстве, медицине. Толковый словарь Ефремовой
  14. КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ (лат. Calcium) — Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078, относится к щелочноземельным металлам. Название от латинского calx, родительный падеж calcis — известь. Большой энциклопедический словарь
  15. Кальций — (хим.) — металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содержится в виде кремнеземистых минералов, подобных пироксенам (см.), амфиболам (см) и т. Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
  16. кальций — КАЛЬЦИЙ, я, м. Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл. | прил. кальциевый, ая, ое. Кальциевые соли. Толковый словарь Ожегова