фторофосфаты
ФТОРОФОСФАТЫ
соединения, содержащие анионы гек-сафторофосфорной HPF6, дифторофосфорной HPO2F2 и MO-нофторофосфорной H2PO3F кислот. Ф. щелочных, щел.-зем. и др. двухвалентных металлов — типичные соли. Гексафторофосфаты Li, Na и NH+4 хорошо раств. в воде, К — умеренно, Rb и Cs — плохо. Дифторофосфаты и монофторофосфаты щелочных металлов и аммония хорошо раств. в воде, Ф. щел.-зем. и др. двухвалентных металлов — плохо. Дифторофосфаты щелочных металлов плавятся при 200–300 °C, а монофторофосфаты — при 600–800 °C.
Гексафторофосфат-ион PF−6 в растворах солей представляет собой правильный октаэдр. В кристаллич. солях атомы фтора в PF−6 неэквивалентны. По данным рентгеноструктурного анализа, длины связей 2 аксиальных атомов F с атомом P неск. увеличены по сравнению со связями 4 экваториальных.
Анионы PO2F−2 и PO3F2−, в отличие от PF−6, могут не только входить в состав солей, но и образовывать с кислотами Льюиса комплексные соед., устойчивые в органических растворителях. Например, в реакциях с PF5 и AsF5 анион PO2F−2 выступает в роли моноден-татного лиганда, а с более сильной кислотой, напр., SbF5,- в качестве мостиковой группы:
Ф. получают взаимод. PF5 или PCl5 с фторидами металлов во фтористоводородной кислоте или в органических растворителях, а также сплавлением P2O5 или фосфатов с соответствующими фторидами. Практич. значение имеют монофторофосфаты как компоненты спец. стекол и зубных паст и гексафторофосфаты как компоненты электролитов хим. источников тока.
Лит.: Буслаев Ю.А., Ильин Е. Г., в кн.: Итога науки и техники, сер. Неорганическая химия, т. 10, М., 1987.
Е. Г. — Ильин
![](http://cdn.gufo.me/i/lec-photo.jpg)