полигликолид

полигликоли́д

^{статья сверена с оригиналом и вычитана}

ПОЛИГЛИКОЛИД [полидигликолид, поли(1,4-диоксан-2,5-дион)] [—OCH₂C(O)—]_n

линейный кристаллич. непрозрачный полимер палевого цвета; степень кристалличности 35–65% в зависимости от условий получения; т. стекл. 37–42 °C, т. пл. 227–230 °C; плотн. ок. 1,6 г/см³ (плотн. аморфной и кристаллич. фаз 1,5 и 1,7 г/см³ соотв.); не раств. в воде и орг. растворителях; в пересчете на 100%-ную кристалличность ΔH⁰_пл 23,5 ± 0,9 кДж/моль, ΔH⁰_сгор −1411 ± 1,6 кДж/моль, C⁰_p 136,7 Дж/(моль∙К). Вязкость расплава П. при 240 °C достигает 9000 Па∙с.

Термич. деструкция П. начинается при 240–250 °C и протекает с образованием гл. обр. гликолида (энергия активации 136,3 кДж/моль). При γ-облучении П. деструктируется по связи C(O)—O и сшивается в результате отрыва протона от группы CH₂. В воде и водных растворах щелочей и кислот П. гидролизуется до гликолевой кислоты (процесс автокаталитический). Он нетоксичен; в тканях живого организма полностью биодеструктируется с образованием нетоксичных продуктов.

В промышленности П. получают полимеризацией гликолида в массе при 140–230 °C в атмосфере инертного газа (кат. — оксиды, галогениды, алкоголяты и алкильные соед. Sn, Sb, Zn, Mg, Al или др. металлов). Чаще всего процесс проводят при 190–220 °C (кат. — SnCl₂∙2H₂O, октаноат Sn или др.) в присут. высших спиртов, выполняющих роль активатора процесса и регулятора мол. массы; энергия активации полимеризации ок. 70 кДж/моль. Перерабатывают П. экструзией и литьем под давлением; из расплава формуют нити (σ_раст ок. 600 МПа, относит. удлинение 15–20%). П. и его сополимер с лактидом (молярное соотношение 92:8) применяют в медицине как рассасывающиеся материалы (хирургич. нити, носители лекарств, покрытия на раны и ожоги, лек. капсулы, штифты для остеосинтеза и др.). По сравнению с П. сополимер медленнее рассасывается в организме, обладает лучшей растворимостью, и поэтому его легче очищать и перерабатывать. Нити из П. и сополимера выпускаются с нач. 70-х гг. 20 в. под назв. дексон (США) и викрил (Великобритания).

^{Лит.: Лебедев Б. В. [и др.], "Высокомол. соед.", 1978, Сер. А, т. 20, № 1, с. 29–37; Langer R., Peppas N., "J. Macromol. Sci. Rev. Macromol. Chem. Phys.", 1983, v. C. 23, № 1, p. 61–126.}

_{А. К. Хомяков}