окислители

ОКИСЛИТЕЛИ

вещества, молекулы которых принимают электроны или отдают кислород в окислительно-восстановит. реакциях. Относит. окислит. способность веществ определяется путем сравнения изменения энергий Гиббса при реакциях веществ с одним и тем же восстановителем (), а в случае реакций между простыми веществами-сравнением DG⁰_обр продуктов окисления простого вещества. Чем больше абс. величина или , тем более активным О. является данное вещество. Так, при обычных условиях в реакциях Ca + Х₂ → СаХ₂ (где X = Cl, F), Ca + ¹/₂O₂, → CaO хлор — более активный О., чем О,, но менее активный, чем F₂ ( CaO -603,9, CaCl₂ -749,3, CaF₂ −1168,4 кДж/моль).

В случае электрохим. реакций или реакций в растворах для сравнения окислит. способности веществ используют стандартный электродный потенциал (пропорционален ). Окислит. свойства веществ в растворах зависят от величины pH раствора.

Сильнейшие О. — атомарные F, О, Cl, некоторые своб. радикалы, сильные O.-F₂, O₂, O₃, Cl₂, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, некоторые кислоты (конц. HNO₃, HClO₄), соли (напр., гипохлориты, K₂Cr₂O₇, KMnO₄) и комплексные соед., пероксиды. Некоторые вещества проявляют окислит. свойства в плазменном состоянии (напр., CF₄ или при фотохим. активации (напр., SF₆).

О. применяют: при сжигании орг. топлива; для окислит. выплавки металлов из сульфидных руд; для удаления примесей из металлов и сплавов; в орг. и неорг. синтезе; в жидких ракетных топливах и смесевых ВВ; для отбеливания шерсти, хлопка, целлюлозы, шелка; для хим. травления металлов и полупроводников; в хим. источниках тока в составе катодов и др.

_{Э. Г. Раков}