никеля сульфат

НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ NiSO₄

кристаллы (см. табл.); выше 700 °C разлагается с образованием NiO и SO₃, давление диссоциации 7,5 кПа (760 °C); гигроскопичен; растворимость (г в 100 г): в воде-21,4 (0 °C), 29,94 (30 °C), 33,39 (50 °C), 43,42 (99 °C); в метаноле-0,001 (15 °C); в этаноле-0,017 (15 °C). Образует гидраты, важнейший из них — н и к е л е в ы й к уп о р о с NiSO₄- 7H₂O, кристаллизующийся из водных растворов в интервале от −3,4 до 31,5 °C; т. пл. 31,5 °C (инконгруэнтно); показатели преломления: больший N_g= 1,4925, средний N_m = 1,4893, меньший N_p = 1,4693; растворимость в воде 101 г в 100 г (20 °C); раств. в этаноле. Из водных растворов при 31,5–53,6 °C кристаллизуется a-форма гексагидрата NiSO₄∙6H₂O, а при 53,6–84,8 °C-его b-форма. Выше 84,8 °C устойчив моногидрат NiSO₄∙H₂O, который обезвоживается при 280 °C. Гидраты с 2, 3, 4 и 5 молекулами воды метастабильны, кристаллизуются из водных растворов при 90–98 °C.

^{СВОЙСТВА NiSO₄ И ЕГО ГИДРАТОВ}

_{* Значения параметров даны для минерала; b = 97,5°.}

_{** Рентгеновская плотность.}

Н. с. образует двойные соли M2Ni(SO₄)₂∙6H₂O, где М-К, Rb, Cs, NH₄, аммиакаты NiSO₄∙6NH₃, NiSO₄∙4NH₃∙2H₂O и др.

Никелевый купорос получают взаимод. Ni, NiO, Ni(OH)₂ или гидроксокарбоната Ni с H₂SO₄, растворением Ni в разб. H₂SO₄, содержащей немного HNO₃, с послед. нейтрализацией гидроксокарбонатом Ni и упариванием. Гептагидрат получают также из сульфатных растворов кобальтового про-из-ва и из растворов при рафинировании Cu.

Н. с. встречается в природе: минералы моренозит NiSO₄∙7H₂O, ретгерсит a-(NiSO₄∙6H₂O), никельгексагидрит b-(NiSO₄∙6H₂O).

Никелевый купорос, а также смесь гепта- и гексагидратов (пром. продукт) используют для получения чистого электро-литич. Ni, др. соед. Ni и никелесодержащих катализаторов; никелевый купорос, а также M^INi(SO₄)₂ (где М-К, NH₄)-компоненты электролитов в гальванотехнике для нанесения покрытий на металлы; никелевый купорос применяют также как фунгицид. ПДК в атм. воздухе 0,002 мг/м³ (максимальная разовая), 0,001 мг/м³ (среднесуточная). 1 мг/м³.

^{Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 731–37.}

_{И. Н. Один}