натрия хлорат

НАТРИЯ ХЛОРАТ NaClO₃

бесцветные кристаллы кубич. сингонии (a = 0.6575 нм, z = 4, пространственная группа P2₁3); анион ClO⁻₃ имеет пирамидальное строение, длина связи Cl—О 0,1502 нм, угол OClO 106,8°. Т. пл. 263 °C; плотн. 2,493 г/см³; С⁰_р 100,1 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 21,2 кДж/моль, ΔH⁰_обр-358 кДж/моль, DG⁰_обр-255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава Н.х. кристаллизуются две метаста-бильные модификации-фаза II при 230–255 °C и моноклинная фаза III при 255–260 °C. При непрерывном нагревании Н.х. разлагается в интервале 390–520 °C по приближенному уравнению: 5 NaClO₃ → 2 NaCl + 3 NaClO₄ + 1,5 O₂ + 146 кДж. В присут. катализаторов (MnO₂, Co₃O₄ и др.) температура распада снижается до 200–400 °C, при этом в продуктах реакции уменьшается доля NaClO₄.

Растворимость Н.х. при 25 °C (г в 100 г растворителя): в воде- 100,1, этилендиамине — 52,8, ДМФА-23,4, моноэтаноламине-19,7, ацетоне-0,094. Температура эвтектики с водой (39,7% Н.х.) — 17,8°.С, с LiClO₃ (31,0% Н.х.) 107,1 °C. В кислом водном растворе Н.х. окисляет NO⁻₂ до NO⁻₃, Fe²⁺ до Fe³⁺, Cl⁻ до ClO₂ и Cl₂.

Н.х. в водном растворе окисляется до NaClO₄ электрохимически или при действии XeF₂.

Получают Н.х. действием Cl, на горячий водный раствор NaCl или анодным окислением NaCl в водном растворе. Н. х. — окислитель в разл. пиротехн. составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов ("кислородные свечи"); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и ClO₂. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м³.

_{В. Я. Росоловский}