натрия пероксид

НАТРИЯ ПЕРОКСИД Na₂O₂

бесцветные кристаллы, техн. Н.п. слабо-желтого цвета из-за примеси NaO₂. До 512 °C существует b-Na₂O₂ с гексагон. кристаллической решеткой (а= 0,6208 нм, с = 0,4469 нм, z = 3, пространственная группа Р62т), выше 512 °C устойчив a-Na₂O₂, DH перехода a≤>b 5,36 кДж/моль; плотн. 2,61 г/см³; C⁰_p 89 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 17кДж/моль, ΔH⁰_обр −512 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 94 Дж/(моль• К). Н.п. начинает терять кислород при 311–400 °C, бурно разлагается при 540 °C. Раств. в воде с образованием NaOH, H₂O₂ и O₂. Образует кристаллогидраты Na₂O₂∙nH₂O, где n = 2,4,8, Na₂O₂∙2H₂O₂∙4H₂O. С влагой воздуха и CO₂ реагирует, давая NaOH, Na₂CO₃ и O₂, с N₂O₄ при 20 °C-NaN0₃, с NO-NaNO₂, с SO₂-Na₂SO₄. Н.п. — сильный окислитель.

Получают Н.п. окислением расплавл. Na кислородом воздуха, очищенного от CO₂ и высушенного. Применяют Н. п. для регенерации воздуха (Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + 1/2O₂) в подводных лодках и дыхат. приборах изолирующего типа, водные растворы-для отбеливания бумаги, тканей, целлюлозы; в аналит. химии-для перевода тугоплавких оксидов в растворимое состояние путем сплавления с Н. п.

Н. п. огнеопасен в присутствии орг. веществ.

^{Лит.: Вольное И. И., Пероксидные соединения щелочных металлов, М., 1980.}

_{Е. В. Савинкипа}