натрия карбонат

НАТРИЯ КАРБОНАТ (кальцинированная сода) Na₂CO₃

бесцветные кристаллы; до 350 °C существует а-модификация (см. табл.), в интервале 350–479 °C-b с моноклинной кристаллической решеткой, а выше 479 °C — гексагон. модификация g (а = 0,5215 нм, с = 0,6584 нм, z = 2, пространственная группа P6₃тс); DH⁰ переходов ab и bg соотв. 0,80 и 2,1 кДж/моль; т. пл. 858 °C; ΔH⁰_пл 28 кДж/моль. Гигроскопичен. Растворимость в воде 17,69% по массе (20 °C); ΔH⁰ растворения для бесконечно разб. раствора −26,65 кДж/моль; растворы имеют сильнощелочную реакцию. Ниже 32 °C из водных растворов кристаллизуется декагидрат, в интервале 32–35 °C — гексагидрат, выше 35 °C-моногидрат, а выше 112,5 °C — безводная соль.

В природе Н.к. встречается в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах и минералов-натрона Na₂CO₃∙10H₂O, термонатрита Na₂CO₃∙H₂O, троны Na₂CO₃∙NaHCO₃ ∙ 2H₂O. В СССР мощность месторождений природного Н. к. ок. 4 млн. т. Крупные запасы Н. к. сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др.

Осн. количество Н. к. получают аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ): естественный или искусственно приготовленный рассол NaCl очищают от примесей Ca и Mg действием Na₂CO₃ и Ca(OH)₂, насыщают NH₃, а затем подвергают карбонизации в барботажных колоннах; осн. реакция:

Прокаливанием NaHCO₃ получают Na₂CO₃. Н.к. добывают также из прир. залежей, соляных рассолов. Применяют: как компонент шихты в производстве стекла; для получения мыла и др. моющих средств, гидроксида Na и др. соед. Na; при варке целлюлозы; для обработки бокситов в производстве Al; для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов; для получения пигментов, напр. Fe₂O₃ из FeCl₃. ПДК в воздухе 2 мг/м³.

^{СВОЙСТВА КАРБОНАТА И ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ}

Г и д р о к а р б о н а т (питьевая, или пищевая, сода) NaHCO₃ — бесцветные кристаллы; разлагается при 100–150 °C; растворимость (% по массе): в воде-8,8 (20 °C), 14,1 (60 °C); этаноле-1,18 (15,5 °C). Получают насыщением CO₂ водного раствора Н. к. Применяют как источник CO₂ при выпечке хлеба и изготовлении кондитерских изделий; в производстве безалкогольных напитков, искусств. минер. вод, компонент огнету-шащих составов; как лекарственное средство.

^{Лит.: Баталии Ю. В., Урасип М.А., Шаманский И. Л., Сульфат натрия и природная сода,,М.. 1969.}

_{Я. С. Рукк}