меди гидроксиды
МЕДИ ГИДРОКСИДЫ
Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 -голубое кристаллич. или аморфное вещество; кристаллич. решетка ромбич. (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см3; C0p 96,2 Дж/(моль∙K); ΔH0обр −444,4 кДж/моль, ΔG0обр −359,4 кДж/моль; S0298 83,7 Дж/(моль∙К). Практически не раств. в воде (5∙10−4% по массе при 20 °C). При нагр. выше 70–90 °C Cu(OH)2 или его водных растворов разлагается до CuO и H2O. С кислотами образует соответствующие соли Cu(II), в водных растворах щелочей — ярко-синие неустойчивые купраты М2[Cu(OH)4], в водных растворах NH3 — темно-синий аммиакат [Cu(NH3)4](OH)2 (т. наз. реактив Швейцера), с H2S — CuS и H2O. При пропускании CO2 через раствор Cu(OH)2 получают основные карбонаты Cu. Кристаллич. М.г. получают введением эквивалентного количества NaOH или KOH в аммиачный раствор CuSO4([Cu(NH3)4]SO4) взаимод. кипящего раствора Cu(NO3)2 с твердым NaOH. При смешении водных растворов CuSO4 и NaOH образуется некристаллизующийся гель М.г. Применяют в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, протравы при крашении, как фунгицид, стабилизатор нейлона, для предотвращения обрастания судов, для приготовления реактива Швейцера (используемого в производстве медноаммиачных волокон), для получения солей Cu(II). Гидроксид меди(I) CuOH как индивидуальное соед. не получен. При взаимодействии солей Cu(I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Cu2O.xH2O, а из раствора выделяется только Cu2O. Однако при растворении Cu2O в растворах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М[Cu(OH)2], где М — щелочной металл. М.г. токсичны.
П. М. Чукуров
