магния нитрат

МАГНИЯ НИТРАТ Mg(NO3)2

бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,748 нм, пространственная группа Pа3); т. пл. 426 °C (с разл.); C0p 141,9 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −792,8 кДж/моль, ΔG0обр −591,4 кДж/моль. Выше 300 °C начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Раств. также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат. Гексагидрат — бесцветные кристаллы. Существует в трех модификациях. При —13–66 °C устойчива форма с моноклинной решеткой (а = 0,619 нм, b = 0,127 нм, с = 0,666 нм, β = 93°, пространственная группа P21/c); т. пл. 90 °C; плотн. 1,46 г/см3; ΔH0пл 41,0 кДж/моль, ΔH0обр −2614,7 кДж/моль; S0298 427 Дж/(моль∙К); уравнение температурной зависимости давления пара H2O над твердым веществом: lgр( мм рт. ст.) = 10,0372 — 3088/Т (293–323 К); выше 90 °C обезвоживается до дигидрата, затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до MgO. Дигидрат — бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,581 нм, b = 0,599 нм, с = 0,865 нм, β = 90,7°, пространственная группа P21/с); т. пл. 130 °C; плотн. 2,02 г/см3; ΔH0обр −1411,4 к Дж/моль; S0298 251 Дж/(моль∙К). М.н. образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2.N2O4, разлагающийся выше 50 °C, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов. Безводный М.н. получают взаимод. Mg с N2O4 с послед. отщеплением N2O4, гидратированный — реакцией MgCO3 или MgO с разб. HNO3. Гексагидрат — исходное соед. при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также разл. соед. Mg; компонент сложных удобрений; окислитель в пиротехн. составах.

П. М. Чукуров

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me