калия хлорид

КАЛИЯ ХЛОРИД KCl

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,629 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); при 298 °C и 1,95 МПа образуется кубич. модификация типа CsCl; т. пл. 771 °C, т. кип. ок. 1500 °C; плотн. 1,989 г/см³; C⁰_p 51,30 Дж/(моль∙К);ΔH⁰_пл 26,32 кДж/моль, ΔH⁰_обр −436,49 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 82,57 Дж/(моль∙К). Растворимость в воде (г в 100 г): 28,1 (0 °C), 34,3 (20 °C), 40,3 (40 °C), 56,2 (100 °C). Т. пл. эвтектики (24,6 г KCl в 100 г H₂O) −10,7 °C; т. кип. насыщенного водного раствора (58,4 г KCl в 100 г H₂O) 108,59 °C; d₄²⁵ 10%-, 20%- и 24%-ных водных растворов соотв. 1,0633, 1,1328 и 1,1623. Плохо раств. в жидком NH₃ и метаноле. К. х. встречается в природе в виде минерала сильвина. Сырье для получения К. х. — прир. сильвинит (смесь сильвина с галитом NaCl), содержащий обычно 20–40% KCl, а также минерал карналлит KCl.MgCl₂.6H₂O. О получении К.х. из сильвинита см. калийные удобрения. Для получения KCl из карналлита последний обрабатывают водой или щелоком определенного состава, в результате чего MgCl₂ переходит в раствор, а KCl остается в осадке. К. х. применяют как удобрение, для производства КОН, KClO₃, KClO₄, КNO₃ и др. соед. К.

^{Лит.: Печковский В. В., Александрович Х. М., Пинаев Г. Ф., Технология калийных удобрений, Минск. 1968. См. также лит. при ст. галургия.}

_{В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич}