калия оксид

КАЛИЯ ОКСИД K₂O

бесцветные кристаллы; до 372 °C устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,644 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m), выше 372 °C — с гексагональной; ΔH⁰ перехода 4,1 кДж/моль. Т. пл. 740 °C; плотн. 2,32 г/см³; C⁰_p 72 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 27,2 кДж/моль, ΔH⁰_обр −361,7 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 96 Дж/(моль∙К). На воздухе расплывается, поглощает CO₂, давая K₂CO₃. Бурно взаимод. с водой с образованием KOH. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с H₂ при 250 °C, давая КОН, с NH₃ образует KOH и KNH₂. Энергично взаимод. с галогенами, расплавл. серой, разб. кислотами. При нагр. с В₂O₃, Al₂O₃ и SiO₂ образует соотв. бораты, алюминаты и полисиликаты, с NO₂ — смесь KNO₃ и KNO₂. Получают К. о.: взаимод. К с КОН, K₂O₂, КNO₂ или KNO₃ при нагр., напр.: КNO₂ + 3К = 2K₂O + ¹/₂N₂; из смеси KN₃ и KNO₂ при ее нагревании; окислением К, растворенного в жидком NH₃, кислородом. К.о. — активатор катализатора — губчатого железа, используемого в синтезе NH₃.

_{Б. Д. Степин}