калия иодид

КАЛИЯ ИОДИД KI

бесцветные кристаллы кубич. сингонии типа NaCl (а = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); при 298 °C и 1,75 МПа существует кубич. модификация типа CsCl; т. пл. 681 °C, т. кип. 1324 °C; плотн. 3,115 г/см³; С⁰_р 52,80 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 24,02 кДж/моль, ΔH⁰_обр −329,3 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 106,06 Дж/(моль∙К). Растворимость в воде (г в 100 г): 127,8 (0 °C), 144,5 (20 °C), 208 (100 °C). Т. пл. эвтектики (100 г КI в 100 г H₂O) — 23 °C; т. кип. насыщ. раствора (221 г KI в 100 г H₂O) 118,4 °C; d₄²⁵ 10%-, 20%-, 28%-, 40%-, 50%- и 60%-ных водных растворов соотв. 1,0761, 1,1660, 1,2487, 1,3959, 1,5458 и 1,7310. Раств. в жидком NH₃, метаноле, этаноле, ацетоне, глицерине. На свету окисляется O₂ воздуха (с выделением I₂) и приобретает желтоватую окраску, поэтому КI следует хранить в склянках темного стекла. С конц. HNO₃ и H₂O₂ дает КIO₃, с Cl₂ и Br₂ — соотв. К[ICl₂] и К[IBr₂], с конц. водным раствором CuSO₄ — Cul, I₂ и K₂SO₄. Получают взаимод. I₂ с KOH в присутствии HCOOH или H₂O₂, а также обменной реакцией Fe₃I₈ или FeI₂ с солями калия. К. и. — лекарственное средство в медицине и ветеринарии, реактив в иодометрии, противовуалирующее вещество в фотографии, компонент электролита в электрохим. преобразователях, добавка для повышения растворимости I₂ (в результате образования иона I₃⁻) в воде и полярных растворителях, микроудобрение (см. иодные удобрения).

_{В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич}