кадмия хлорид

КАДМИЯ ХЛОРИД CdCl₂

белое жемчугоподобное вещество или бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,385 нм, с = 1,746 нм, z = 3, пространственная группа R3m); т. пл. 568,5 °C, т. кип. 964 °C; плотн. 4,047 г/см³; ΔH⁰_пл 31,8 кДж/моль, ΔH⁰_исп 121 кДж/моль, ΔH⁰_обр −390,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 115,3 Дж/(моль∙К); уравнение температурной зависимости давления пара над жидким К. х. (в гПа): lgр = 28,457 — 9349/T + 5,787 lg Т. Раств. в воде (53,2% по массе при 20 °C), спирте (1,5% при 25 °C), не раств. в серном эфире и ацетоне. Гигроскопичен. На воздухе выше ~ 700 °C окисляется до CdO. Расплав растворяет металлич. Cd (~ 15 мол. % Cd при 600 °C). Из водных растворов кристаллизуется CdCl₂.2,5H₂O, выше 34 °C — моногидрат, ниже — 5,3 °C — тетрагидрат. Гидрат с 2,5 молекулами воды — бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой; плотн. 3,327 г/см³; ΔH⁰_обр −1133 кДж/моль; малогигроскопичен, в сухом воздухе выветривается; полностью обезвоживается выше 170 °C. В водных растворах К.х. слабо гидролизован. При подщелачивании их выпадают осадки гидроксихлоридов. С хлоридами щелочных металлов и аммония К. х. образует двойные хлориды. К.х. получают взаимод. Cd с конц. соляной кислотой, безводный — термич. разложением NH₄CdCl₃ при 600 °C или хлорированием металла при 500 °C с послед. отгонкой CdCl₂. К.х. — компонент электролита в кадмиевых гальванич. элементах; протрава при крашении и печатании тканей; компонент сорбентов для газовой хроматографии, вирирующих составов в фотографии, катализаторов орг. синтеза, флюсов для выращивания полупроводниковых кристаллов; исходное вещество для получения кадмийорг. соединений. Токсичен; ПДК 0,2 мг/м³.

^{Лит. см. при ст. кадмий.}

_{П. И. Федоров}