кадмия селенид

КАДМИЯ СЕЛЕНИД CdSe

темно-красные кристаллы с гексагон. решеткой типа вюрцита (а = 0,430 нм, с = 0,701 нм, z = 2, пространственная группа Р6тс); известны также модификации: метастабильная кубическая типа сфалерита (а = 0,605 нм, z = 4) и существующая при высоких давлениях кубическая типа NaCl (a = 0,549 нм). При 1300 МПа и 1252 °C сосуществуют жидкий и твердый CdSe с кристаллич. структурами типов вюрцита и NaCl. Для К. с. с кристаллической решеткой типа вюрцита: т. пл. 1263 °C; плотн. 5,81 г/см3; С0p 49,41 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 43,9 кДж/моль, ΔH0возг 212 кДж/моль, ΔH0обр −143,1 кДж/моль, ΔG0обр −139,7 кДж/моль; S0298 82,8 Дж/(моль∙К); уравнение температурной зависимости давления пара (в Па): lgp = — 11090/T+ 12,01 (989–1325 К); температурный коэф. линейного расширения 10−6 К−1. К.с. — полупроводник; при 300 К ширина запрещенной зоны 1,74 эВ, эффективная масса электронов проводимости me = 0,13m0, дырок тр = 0,45m0 (m0 — масса своб. электрона), подвижность электронов 580 см2/(В∙с). К. с. при испарении диссоциирует. В К. с. растворяется Cd, растворимость (в ат. %): 0,0048 (697 °C), 0,025 (879 °C), 0,060 (1047 °C). К. с. не раств. в воде, разлагается соляной кислотой, HNO3 и H2SO4. Получают К. с. из Cd и Se сплавлением или в газовой фазе, осаждением из раствора CdSO4 под действием H2Se, реакцией CdS с H2SeO3, взаимод. между кадмий- и селенорг. соединениями. Монокристаллы выращивают осаждением из газовой фазы, методом Бриджмена и зонной плавкой. К. с. — активная среда в полупроводниковых лазерах, материал для изготовления фоторезисторов, фотодиодов, солнечных батарей, пигмент для эмалей, глазурей и художеств. красок. При нарушении стехиометрии или введения в кристаллы CdSe посторонних примесей, чаще всего элементов I и VII гр. периодической системы (напр., Cu, Cl), К. с. приобретает фоточувствит. свойства и используется в мишенях видиконов (кадмиконов), работающих в видимой области спектра, а также в электрофотографии. Токсичен.

П. В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me