железа сульфаты

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ

Сульфат железа(II) FeSO₄ — бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного раствора при температурах от −1,82 до 56,8 °C кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8–64 °C — тетрагидрат, выше 64 °C — моногидрат. Гептагидрат FeSO₄.7H₂O (техн. назв. — железный купорос, в природе — минерал мелантерит) — голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO₄ при −1,8 °C, 21,01% при 20 °C, 35,06% при 56,7 °C), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO₄.H₂O, FeSO₄, Fe(OH)SO₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃ и SO₃. Тетрагидрат FeSO₄.4H₂O — зеленые кристаллы, моногидрат FeSO₄.H₂O — бесцветные кристаллы. Водный раствор FeSO₄ — восстановитель во мн. реакциях. FeSO₄ образует аддукты с NO — (FeSO₄)_x.(NO)_y, метанолом — FeSO₄.1,5CH₃OH, анилином — FeSO₄.2C₆H₅NH₂. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C₁₀H₈N₂)₃]SO₄, фенантролином [Fe(C₁₂H₈N₂)₃]SO₄, аминами. Из раствора, содержащего сульфаты Fe(II) и NH₄⁺ кристаллизуется двойной сульфат FeSO₄.(NH₄)₂SO₄.6H₂O (соль Мора) — сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. Безводный FeSO₄ получают прокаливанием пирита FeS₂, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде H₂, кристаллогидраты — из травильных растворов металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных растворов титанового производства. FeSO₄ — компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид; его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO₃⁻, MnO₄⁻, Ce⁴⁺, антианемич. средство, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe₂(SO₄)₃ — светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного раствора кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe₂(SO₄)₃.nH₂O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe₂(SO₄)₃.9H₂O — желтые кристаллы; в природе — минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °C), этаноле, гидразине, не раств. в ацетоне.

В водных растворах сильно гидролизован. Fe₂(SO₄)₃ образует с NH₃ аммиакат Fe₂(SO₄)₃.12NH₃, с сульфатами щелочных металлов и аммония — квасцы M¹Fe(SO₄)₂.12H₂O, а также комплексные сульфаты состава М¹[Fe(SO₄)₃].3H₂O. При нагр. нонагидрат превращ. при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe₂(SO₄)₃, который выше 600 °C разлагается на Fe₂O₃ и SO₃. Сульфат Fe(III) получают прокаливанием FeS₂ с NaCl на воздухе, раствор Fe₂(SO₄)₃ — взаимод. Fe₂O₃ с 75–80%-ной H₂SO₄. Применяют Fe₂(SO₄)₃ для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов Cu с Al, как компонент электролита в гальванотехнике, раствора в гидрометаллургии Cu, для получения квасцов, пигмента Fe₂O₃, как коагулянт при очистке воды, протраву при крашении.

^{Лит.: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2, М., 1972, с. 511, 526; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 694–707.}

_{В. П. Данилов}