бромистый водород

БРОМИСТЫЙ ВОДОРОД HBr

бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе; т. пл. −86,91 °C, т. кип. −66,7 °C; плотн. жидкого HBr 2,17 г/см³ ( −68 °C); 2,3 кДж/моль, 17,61 кДж/моль, −34,1 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 198,6 Дж/(моль∙К); t_крит 90,0 °C, р_крит 8,54 МПа; давление пара (в МПа): 1,73 (12 °C)2,41 (26 °C), 4,07 (50 °C). 7ермически устойчив: степень диссоциации при 1000 °C 0,5%, при 1220 °C 1,1%. Связь Н—Br полярна, дипольный момент 0,79∙10⁻³⁰ Кл∙м. Растворимость (г в 100 г воды): 221 (0 °C), 193 (25 °C), 130 (100 °C). Для азеотропной смеси (47,63% HBr) т. кип. 124,3 °C.

Водный раствор HBr (бромистоводородная кислота) — одна из самых сильных кислот (pK_o — 9; в растворе HBr полностью диссоциирован); d₄²⁰ для растворов разл. концентрации: 1,0723 (10%), 1,2580 (30%), 1,5173 (50%), 1,7675 (65%). Сильный восстановитель, медленно окисляется, выделяя Br₂ даже при стоянии на воздухе; образует соли — бромиды. HBr получают: взаимод. паров Br₂ с H₂ при 500–550 °C в присутствии платинированного асбеста; как побочный продукт при синтезе бромпроизводных орг. соед.; взаимод. Br₂ с SO₂ или S в присутствии воды.

Б. в. и бромистоводородную кислоту используют для получения бромпроизводных орг. и неорг. соед., а Б. в. также как катализатор орг. реакций. Б. в. токсичен, при попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. ПДК 10 мг/м³.