азотистая кислота

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO₂

бесцветное вещество, существующее в виде паров или водного раствора. Нагревание паров или их конденсация, а также концентрирование водных растворов приводят к разложению А. к.: в парах-по реакции 2HNO_{2 ⇄} NO + NO₂ + H₂O, в p-pe-3HNO₂ ⇄

⇄ HNO₃ + 2NO + H₂O. Сильные неорг. кислоты катализируют разложение. А.к. существует в двух таутомерных формах:

и НО—N=O (II), для каждой из которых известны свои ряды комплексных соед. и орг. производных, содержащих соотв. нитрогруппу NO₂ и нитритогруппу ONO. При 298 К равновесная смесь содержит 0,309 мольных долей I и 0,691 мольных долей П. Для газообразных I и II C⁰_p соотв. 45,4 и 46,0 Дж/(моль∙К); Δ H°_обр −77,4 и −79,5 кДж/моль, ΔG°_обр −42,6 и −44,6кДж/моль; S⁰₂₉₈ 249 Дж/(моль∙К).

А. к. — одноосновная кислота средней силы; при 12,5 °C pK_а 3,37, степень диссоциации в 0,1 н. водном растворе 6,5%. С основаниями образует соли-нитриты. Сильными окислителями (H₂O₂, KMnO₄ и др.) окисляется до HNO₃. Восстанавливается до NO (под действием HI и др.), H₂N₂O₂ (под действием NH₂OH) или до смеси NO + N₂O + H₂N₂0₂.

Получают А.к. действием неорг. кислот на нитриты; .применяют в орг. синтезе для получения солей диазония и др. cоединений.

_{Э. Г. Раков}