Сульфиды

Сульфи́ды

(от лат. sulphur, sulfur — сера)

соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты (См. Сероводородная кислота) H₂S. Имеется два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M₂S и кислые (гидросульфиды) общей формулы MHS, где М — одновалентный металл.

С. щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных кислот выделяют H₂S.

С. щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H₂S. По остальным свойствам подобны С. щелочных металлов. И те и другие С. легко окисляются до сульфатов.

С. тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или черно-бурого цвета (за исключением белого ZnS, розоватого MnS, жёлтого CdS, оранжево-красного Sb₂S₃, жёлтого SnS₂). Неодинаковое отношение С. к кислотам и С. аммония используется в химическом анализе.

Многие элементы образуют Полисульфиды общей формулы M₂S_x. Они при нагревании разлагаются с образованием нормальных С. Особенно склонны к образованию полисульфидов Na, К, NH₄⁺, Са, Sr, Ва.

С. получают: 1) непосредственным соединением элементов; 2) взаимодействием водных растворов солей с H₂S или (NH₄)₂S; 3) взаимодействием гидроокисей с H₂S; 4) восстановлением сульфатов углём при прокаливании.

Многие С. имеют большое практическое значение: Na₂S, CaS, BaS — в кожевенном производстве для дубления кож; полисульфиды кальция и бария — в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений; PbS, CdS, ZnS и др. — полупроводниковые материалы, а кристаллы этих и некоторых др. С. — полупроводниковые лазерные материалы; С. щёлочноземельных металлов, а также ZnS и CdS — основа люминофоров; MoS₂ — твёрдая смазка; (NH₄)₂S — важный реактив в качественном химическом анализе; FeS₂ — сырьё для производства серной кислоты (См. Серная кислота).

И. К. Малина.