этан
ЭТАН CH3CH3
мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. −183,23 °C, т. кип. −88,63 °C;
По химическим свойствам Э. — типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. реакции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование Э. при 550–650 °C приводит к этилену, при температурах свыше 800 °C — к ацетилену (образуется также бензол и сажа), прямое хлорирование при 300–450 °C — к этилхлориду, окисление — к смеси CH3CHO и CH3COOH, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
Э. — компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, количества Э. образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях Э. получают из CH3I по реакции Вюрца, из CH3COONa электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея).
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания Э. в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом Э. взрывоопасен. Т. всп. 152 °C, т. самовоспл. 472 °C, КПВ 2,9–15,0 %. Нетоксичен.
А. А. Братков
Химическая энциклопедия