эквивалент химический

ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ

условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы — атома, молекулы, иона, радикала и др. В одной формульной единице вещества В может содержаться z(B) Э. х. этого вещества. Число z(B) (эквивалентное число) показывает, сколько Э. х. содержится в одной формульной единице; всегда z(B) 1. Значения z(В) зависят от хим. реакции, в которой данное вещество участвует.

В обменных реакциях значения z(B) определяются стехиометрией реакции. Например, для реакции A1₂(SO₄)₃+12KOH

Количество вещества Э.х. вещества В — n_эк(В) — величина, пропорциональная числу Э. х. этого вещества N_эк(B):

n_эк(B)=N_эк(B)/N_A,

где N_A — постоянная Авогадро. Единица измерения количества вещества Э. х. — моль. Так как в одной формульной единице вещества В может содержаться z(B) Э. х. этого вещества, то

где N_фе — число формульных единиц вещества В. Следовательно:

где n_в — количество вещества В.

Молярная масса Э. х. в — в а В — М_ЭК(В) — это масса вещества В (т_в), деленная на количество вещества Э. х.:

Значение М_ЭК(В) можно найти, исходя из мол. массы вещества В (М_в, г/моль):

Молярная концентрация Э. х. растворенного в — ва В — с_ЭК(В) представляет собой отношение количества вещества Э. х. n_ЭК(В) к объему раствора V_p:

c_ЭК(B) = n_ЭК(B)/V_p

Единица измерения с_ЭК(В) — моль/л, обозначение этой единицы — "н." (нормальность — число Э. х. растворенного вещества в 1 л раствора). Запись 0,01 н. раствор KMnO₄ означает сантинормальный раствор KMnO₄. Величина с_ЭК(В) в конкретной реакции всегда в z(B) раз больше его молярной концентрации с_в:

Объем Э. х. газообразного вещества В — V_ЭК(B) представляет собой отношение объема данного газа V_В к количеству вещества Э. х. вещества В:

Единица измерения V_ЭК(В) — л/моль. Поскольку для газов, принимаемых условно за идеальные, n_в = V_B/V_n, где V_п = 22,414 л/моль, то

Таким образом, V_ЭК(B) в конкретной хим. реакции, протекающей в нормальных условиях, всегда в z(В) раз меньше объема 1 моля идеального газа.

Закон Э. х. гласит: элементы всегда соединяются между собой в определенных массовых количествах, соответствующих их Э. х., или: в реакциях всегда участвуют равные количества вещества Э. х. Поэтому для реакции, в которой взаимод. вещества А и В, будут справедливы равенства:

Раньше под Э. х. понимали количество вещества, которое присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе хим. реакции. Однако это понятие относится не к самому Э. х., а к количеству вещества Э. х. взятого вещества В, как это видно из приведенных выше др. физ. величин, связанных с понятием Э. х. Ранее использовали также понятие "грамм-эквивалент", равный Э. х., выраженному в граммах.

^{Лит.: Степин Б. Д., Применение Международной системы единиц физических величин в химии, М., 1990; Степин Б.Д., Цветков А.А., Неорганическая химия, М., 1994.}

_{Б. Д. Степин}

Химическая энциклопедия

эквивалент химический

Значения в других словарях