цезия оксид
ЦЕЗИЯ ОКСИД Cs2O
кристаллы (табл.), расплывающиеся на воздухе; в вакууме (10−3 Па) возгоняется при 350–450 °C, при 500 °C разлагается: 2Cs2O
СВОЙСТВА ОКСИДА, ПЕРОКСИДА И НАДПЕРОКСНДА ЦЕЗИЯ
таблица в процессе добавления
* Температура полиморфного перехода, ниже −263,6 "Сив интервале от −263,6 до −83 °C существуют две ромбич. модификации.
Пероксид Cs2O2 — гигроскопичные кристаллы, выше 650 °C разлагается с выделением атомарного кислорода и активно окисляет Ni, Ag, Pt, Au; давление диссоциации 2261 Па (1103 °C); раств. в ледяной воде без разложения, выше 25 °C гидролизуется: 2Cs2O2 + 2H2O
в кислотах раств. с образованием H2O2; получают окислением Cs или его раствора в жидком NH3 дозированным количеством O2.
Надпероксид CsO2 выше 350 °C диссоциирует с выделением O2, давление диссоциации 931 Па (400 С), 6783 Па (973 °C); очень сильный окислитель, окисляет, напр., ReO2 до Cs3ReO5, MnO2 — до Cs2MnO4, SeO2 — до Cs2SeO4; реагирует с H2O, CO2, H2 с выделением O2; чистый CsO2 получают сжиганием металла в избытке O2, др. способы — окисление кислородом раствора Cs в жидком NH4, амальгамы Cs, расплавов CsOH и Cs2O.
Ц. о. — компонент сложных фотокатодов, спец. стекол и катализаторов; Cs2O2, CsO2 — источники O2 и его регенераторы в космич. и подводных кораблях.
Л. И. Покровская
Химическая энциклопедия