хрома сульфаты

ХРОМА СУЛЬФАТЫ

Сульфат хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ — красновато-коричневые кристаллы тригон. сингонии (а = 0,812 нм, с = 2,186 нм); плотн. 3,012 г/см³; 288 Дж/ (моль∙К); выше 350 °C разлагается до Cr₂O(SO4)₂, выше 640 °C — до Cr₂O₃. Не раств. в холодной воде и разб. кислотах, плохо раств. в этаноле.

Кристаллогидрат Cr₂(SO₄)₃ x 18H₂O — сине-фиолетовые кристаллы; т. пл. ~ 80 °C; плотн. 1,70 г/см³; находится во внутр. сфере комплекса (см. хром).

Известны зеленые кристаллогидраты с 15 молекулами воды (плотн. 1,867 г/см³), с 8, 6, 5 и 3 (плотн. 2,429 г/см³) молекулами воды и др. Стеклообразные или аморфные гидраты хорошо раств. в воде, не раств. в этаноле.

Сульфат Cr(III) с сульфатами щелочных металлов образует квасцы. Из конц. сернокислых растворов выделены кислые сульфаты Cr₂(SO₄)₃ x H₂SO₄ x 16H₂O (фиолетовый и зеленый) и др., которые иногда рассматривают как хромсерные кислоты. Они хорошо раств. в воде.

Получают Cr₂(SO₄)₃ взаимод. гидроксида Cr(III) или феррохрома с H₂SO₄, зеленый сульфат — восстановлением CrO₃ в сернокислом растворе. Используют как протраву при крашении, дубитель в кожевенной промышленности, как пигмент для лаков и красок, керамики, зеленых чернил.

В техн. лит. под названием Х. с. часто фигурирует смесь Cr(OH)SO₄ с Na₂SO4 или K₂SO₄ (может содержать др. гидроксосульфаты) — аморфный зеленый порошок, растворимый в воде. Получают восстановлением сернокислых растворов Na₂Cr₂O₇ или K₂Cr₂O₇ орг. веществами (напр., формалином, мелассой, древесными опилками) или SO₂ при нагр. с послед. выпариванием и высушиванием. Дубитель в кожевенной промышленности.

Сульфат хрома(II) CrSO₄ x 5H₂O — синие кристаллы триклинной сингонии (а = 0,724, b= 1,094, с = 601 нм, α = 125,32°, = 94,32°); в сухом состоянии устойчив на воздухе; раств. в воде (17,3% по массе при 0 °C), растворы очень легко окисляются O₂ воздуха; обезвоживается при 30–265 °C с последоват. образованием тетра-, ди- и моногидрата, безводный разлагается при ~ 500 °C до Cr₂O₃. С сульфатами щелочных металлов образует двойные соли типа шенита M₂Cr(SO₄)₂ x 6H₂O. Получают растворением Cr в H₂SO₄ или восстановлением растворов Cr₂(SO₄)₃ электролитически или цинком. Используются (растворы) в аналит. химии, как восстановитель в орг. синтезе, как поглотитель O₂ из газов.

_{П. И. Федоров}