хлориты
ХЛОРИТЫ
соли хлористой кислоты HClO2, бесцв. или желтоватые кристаллы, устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. В анионе
Хлористая кислота HClO2 — слабая неустойчивая кислота, при 25 С рKа 1,94;
4HClO2
Щелочные растворы Х. в темноте вполне устойчивы даже при кипячении, однако под действием света идет реакция:
В кислой среде фотохим. распад идет по схеме:
За 30 мин облучения при pH 8,94 степень распада 50%, при pH 4,76 — 80%.
Х. — окислители, окислительно-восстановит. потенциал растет с уменьшением pH раствора. В кислой среде
При реакции
2NaClO2 + NaClO + H2O
Эту реакцию используют в некоторых методах хлоритного беления.
Термич. стабильность Х. щелочных металлов растет не от Li к Cs, а от Cs к Li, что отличает Х. от большинства солей кислородных кислот. При медленном нагревании и в изотермич. условиях происходит сильно экзотермич. диспропорционирование без выделения газа (ЗМClO2——> 2МClO3 + МС1); LiClO2 разлагается при 150–180 °C, KClO2 — при 135–160 °C, RbClO2 — при 100–140 °C, RbClO2 — при 90–120 °C, CsClO2 — при 50–100 °C. При быстром нагревании образуются МС1 и O2, в присутствии оксидов переходных металлов или примеси орг. веществ реакция может принять взрывной характер.
Х. натрия NaClO2 — кристаллы моноклинной сингонии (пространств. группа I2/а); плотн. 2,468 г/см3;
В. Я. Росоловский
Химическая энциклопедия