тетрахлорэтилен

ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН (перхлорэтилен) CCl₂ = CCl₂

мол. м. 165,83; бесцветная жидкость с резким запахом; т. пл. −22,4 °C, т. кип. 121 °C; −15,06 кДж/моль; теплопроводность [Вт/(м∙К)] жидкости 0,1213 ( −20 °C), 0,1109 (20 °C), 0,0910 (100° С), пара 0,00875 (121 °C); ε 2,2 (20 °C). Хорошо раств. в органических растворителях. Растворимость в воде 0,04% по массе (25 °C), воды в Т. 0,008%. Образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 87,7 °C, 15,8% воды).

При взаимодействии Т. с хлором в жидкой фазе в присутствии 0,1% РеCl₃ при 50–80 °C образуется гексахлорэтан, при взаимодействии с Cl₂ и HF в присутствии SbCl₅-хладон 113. Гидролиз Т. (особенно в присутствии H₂SO₄) приводит к трихлоруксусной кислоте, гидрирование (кат.—Ni, Pd, Pt) — к тетрахлорэтану, окисление O₂ воздуха — к трихлорацетилхлориду и фосгену. Для стабилизации используют N-метилпиррол, N-метил-морфолин и др.

Получают Т. (совместно с CCl₄): исчерпывающим хлорированием индивидуальных углеводородов C₁-C₃ или их смесей либо соответствующих хлоруглеводородов в паровой фазе при 600 °C; хлорированием смеси производных пропана, пропилена и хлоруглеводородов C₃ в кипящем слое песка при 520–540 °C; окислит. хлорированием углеводородов C₂ — C₃, их хлорпроизводных или их смесей (кат. — CuCl₂ + KCl на корунде, силикагеле или др. носителе) при 350–400 °C.

Применяют Т. для хим. чистки одежды, обезжиривания металлов, в качестве растворителя в текстильной промышленности, для производства хладона 113.

Т. негорюч, не самовоспламеняется, невзрывоопасен. При длит. контакте оказывает токсич. действие на центр. нервную систему и печень; ПДК 10 мг/м³.

Мировое производство 700 тыс. т/год (1990).

^{Лит. см. при ст. тетрахлорэтаны.}

_{Ю. А. Трегер}

Химическая энциклопедия

тетрахлорэтилен

Значения в других словарях