гипофосфиты неорганические

ГИПОФОСФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ [диоксофосфаты(V)]

соли фосфорноватистой кислоты H₃PO₂. За исключением K₂HPO₂ имеют общую формулу М(H₂PO₂)_n, где n-степень окисления металла М. Гипофосфиты (Г.) — кристаллы; при нагр. диспропорционируют с образованием H₂, красного Р, PH₃, P₂H₆, фосфитов, дифосфитов и фосфатов. Г. щелочных и щел.-зем. металлов хорошо раств. в воде (pH растворов ок. 7), хуже — в этаноле. Г. металлов в степени окисления + 3 малорастворимы в воде. Г. образуют кристаллогидраты. Являются восстановителями. Получают их взаимод. H₃PO₂ с гидроксидами или карбонатами металлов, Г. щелочных и щел.-зем. металле в — также реакцией красного Р с гидроксидами; K₂HPO₂ синтезируют взаимод. KNH₂ с KH₂PO₂ в жидком NH₃.

Наиб. практич. значение имеет HaH₂PO₂ — бесцветные кристаллы; разлагается выше 200 °C. Растворимость в воде 50% по массе; раств. в этаноле и этиленгликоле. Образует моногидрат ( −842,6 кДж/моль). Получают взаимод. PH₃ с NaClO или P с NaOH. Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы; антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении); стабилизатор ПВХ и полиуретанов; реагент для фотометрич. определения As(III) и Sb(III).

^{Лит.: Comprehensive inorganic chemistry, ed. by A.F. Trotman-Dickenson, v. 2, Oxf.-[a.o.], 1975.}

_{П. П. Мельников}