гексахлорэтан
ГЕКСАХЛОРЭТАН (перхлорэтан) C2Cl6
мол. м. 236,74; бесцветные кристаллы с камфарным запахом. Имеет три кристаллич. модификации: до 43,6 °C устойчива ромбич. модификация, при 43,6–71,1 °C-триклинная, выше 71,1 °C — кубическая. Т. пл. 187 °C (в закрытом капилляре), т. кип. 185,6 °C (возгоняется); d420 2,091; давление пара (кПа) 0,1 (32,7 °C), 1,33 (73,5 °C), 13,3 (124,2 °C); Cр° 0,728 кДж/(кг∙К) (жидкость; 25 °C), 0,557 кДж/(кг∙К) (пар; 25 °C);
Энергия связей: C—C1 299,99 к Дж/моль, C—C 263,59 кДж/моль; длина связей C—C1 0,174 нм, C—C 0,157нм, валентный угол С1СС1 109,3°.
Г. гидролизуется твердой щелочью при 200 °C и выше, а также спиртовым раствором щелочи до щавелевой кислоты. В газовой фазе при 500–600 °C (или при 350–450 °C в присутствии активиров. угля) разлагается с образованием CCl4 и тетра-хлорэтилена. Под действием цинка в водной среде превращ. в тетрахлорэтилен.
Получают Г. хлорированием полихлорэтанов (270–290 °C; кат. — активиров. уголь, паровая фаза) или тетрахлорэтилена (100–110 °C; кат. — FeCl3, жидкая фаза). В парофазном процессе Г. выделяют десублимацией, в жидкофазном-перекристаллизацией из спирта или бензола.
Г. применяют в производстве хладона 113, таблеток для дегазации при отливке алюминиевых деталей, для получения дымообразующих смесей.
Г. не горит и не взрывается. ПДК 10 мг/м3, в воде водоемов санитарно-бытового водопользования 0,01 мг/л.
Лит.: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, под ред. Л.А. Ошина, М., 1978, с. 196–213.
Ю. А. Трчггр
Химическая энциклопедия