Химическая энциклопедия

галогенфториды

ГАЛОГЕНФТОРИДЫ (фториды галогенов)

межгалогенные соед. общей формулы ХРn, где n чаще всего 1, 3 и 5. Известны также неустойчивые IF7, C12F2 и BrF6. При комнатной температуре BrF, IF, IF3 также неустойчивы. В жидкой фазе Г. в результате частичной самоионизации (2XFn ⇄ XF +n-1 + XFn+1) обладают небольшой электрич. проводимостью. Наименее электропроводен C1F5 ( 1,3∙102 Ом∙см). Молекулы C1F3 и BrF3 имеют Т-образную конфигурацию, в газовой фазе частично димеризованы. Конфигурация молекул пентафторидов — тетрагон, пирамида. По химическим свойствам Г. близки к F2, при низких температурах более реакционноспособны. Гидролизуются водой и ее парами, часто со вспышкой. Со мн. металлами образуют галогениды, разлагают большинство орг. соед., пробку, резину. Могут быть донорами или акцепторами иона F. С металлами в степени окисления + 1 образуют соли, содержащие анионы XF2 (если Х-С1 или Br), XF6 (Br или I) и XF. С кислотами Льюиса (напр., BF3, AsFJ дают соли с катионами XF2+ (если X—С1 или Br), XF4+, C12F + , IF6+, C1F6 + и BrF6+.

Г. — фторирующие агенты в орг. синтезе, при переработке соед. U и Ри; реагенты для резки металлов под водой и под землей, в аналит. химии при количеств. определении O2, для травления поверхности полупроводниковых материалов; перспективные окислители ракетного топлива.

Г. токсичны; раздражают слизистые оболочки, в жидком виде вызывают на коже болезненные ожоги и омертвение тканей.

Ниже приведены свойства важнейших Г. (см. также табл.).

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНФТОРИДОВ

* Температура возгонки.

Монофторид хлора ClF — бесцветный газ. Уравнение температурной зависимости давления пара: lg р (Па) = 17,863—3109/Т+ 1,538∙1052 (123168 К). Получают из элементов или из C1F3 и Cl2 при 220–250 °C

Трифторид хлора C1F3 — бесцветный газ; кристаллизуется в двух модификациях; высокотемпературная имеет ромбич. решетку (при −80 °C а = 0,882 нм, Ъ = 0,609 нм, с = = 0,452 нм, пространственная группа Рпта); 29,55 °C). Растворяет мн. фториды металлов. Получают из элементов при 200–300 °C в присутствии катализатора.

Пентафторид хлора С1Р5 — бесцветная жидкость; кристаллизуется в трех модификациях. При нагр. разлагается до C1F3 и F2. Для жидкости уравнение температурной зависимости плотности d = 2,696 −3,08∙10−3T г/мл (193391,05 К). Получают из элементов при 350 °C и давл. 25 МПа (в условиях фотохим. активирования реакции — при 0,1 МПа), фторированием MC1F4 (М-щелочной металл) или электролитич. окислением C1F3 в жидком HF.

Трифторид брома BrF3-желтоватая жидкость; кристаллизуется в ромбич. сингонии (при −125 °C а — = 0,534 нм, b = 0,735 нм, с = 0,661нм, z = 4, пространственная группа Стс2). Образует с Br2 две эвтектики и азеотропную смесь. С O2F2 дает O2BrF5. Получают из элементов при температуре ок. 20 °C.

Пентафторид брома BrF5 — бесцветная жидкость; кристаллизуется в ромбич. сингонии (при −120 °C а — = 0,6422 нм, b = 0,7245 нм, с = 0,7846 нм, z = 4, пространственная группа Cmc21). Для жидкости уравнение температурной зависимости плотности d = 2,5509-3,484∙10−3 t — 3,45∙10−6t2 г/мл (- 14,99314 К). Получают взаимод. элементов или BrF3 с F2 при 150–300 °C, реакцией KBr с F2 при комнатной температуре.

Пентафторид иода IF5 — бесцветная жидкость; кристаллизуется в моноклинной сингонии (при 0 °C а= 1,516 нм, b = 0,686 нм, с = 0,182 нм, β93,23°, z = 20, пространственная группа С2с). Уравнение температурной зависимости вязкости378 К). Получают взаимод. I2, I2O5 или иодидов металлов с F2, C1F3 и др. фторирующими агентами при комнатной температуре или небольшом нагревании.

Гептафторид иода IF7 — бесцветный газ; кристаллизуется в двух модификациях; выше −125 °C устойчива кубическая (при −145 °C а = 0,628нм, z = 2, пространственная группа Im3m). При нагр. до 200 °C медленно диссоциирует на F2 и низшие фториды иода. Уравнение температурной зависимости давления пара над твердым 1gр(Па) = = 9,6216–1291,58/7; над жидким lg р (Па) = 9,485- 1243,9/Т Получают взаимод. иодидов металлов с F2 при 150–300 °C.

Лит.: Химия галоидных соединений фтора, М., 1968; Буслаев Ю. А., Суховерхов В. Ф., Клименко Н. М., Координационная химия, 1983, т. 9, с. 1011–1031; Comprehensive inorganic chemistry, v. 2., Oxf.-[a.o.], 1973.

Химическая энциклопедия