бериллия фторид

БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД BeF₂

кристаллич. или аморфное вещество. До 220 °C устойчива модификация с гексаген, решеткой типа −979,9 кДж/моль; 5^o₂₉₈ 53,3

Дж/(моль∙К). Эта модификация при нагр. переходит в гексагональную типа β-кварца с т. пл. 550 °C и 200 кДж/моль. Б. ф. гигроскопичен, раств. в воде (846 г/л при 25 °C), не раств. в этаноле. Гидролизуется растворами щелочей и водой при нагревании, взаимод. с H₂SO₄. Получают BeF₂ разложением (NH₄)₂BeF₄ при 800–1100 °C, значительно реже — взаимод. ВеО с газообразным HF. Магниетермич. восстановлением BeF₂ получают металлич. Be. Б.ф. — компонент фторобериллатных стекол и солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях. Б.ф. токсичен; ПДК 0,001 мг/м³.

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF₂ образует фторобериллаты. Тетрафторобериллат аммония (NH₄)₂BeF₄-кристаллы; при нагр. разлагается последовательно до NH₄BeF₃ и BeF₂; C⁰_p 211 Дж/(моль∙К); −1728 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 250 Дж/(моль∙К); раств. в йоде (32,2% по массе при 25 °C) и растворах NH₄F. Получают: взаимод. ВеО с водными растворами HF или NH₄HF₂ с послед, добавлением NH₃ и выпариванием; реакцией ВеО или Ве(OH)₂ с безводным NH₄HF₂ при 100–200 °C.

Тетрафторобеоиллат лития Li₂BeF₄ — кристаллы; т. пл. 459,1 °C; -2170 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 130 Дж/(моль∙К); умеренно раств. в воде; растворяет UF₄, ThF₄, ZrF₄ и др. фториды. Получают сплавлением BeF₂ с LiF. Используют как компонент солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях.

Тетрафторобериллат натрия Na₂BeF₄ — кристаллы; т. пл. ок. 590 °C; раств. в воде (1,37% по массе при 20 °C). Получают спеканием бериллиевых концентратов с Na₂SiF₆ и Na,CO₃ при 750–800 °C или сплавлением BeF₂ с NaF; в лаб. — взаимод. Ве(OH)₂ с фтористоводородной кислотой и Na₂CO₃. Промежут. продукт в производстве Ве(OH)₂ и др. соединений Be.

^{Лит. см. при ст. бериллий.}

_{Э. Г. Раков}