алюминия сульфат
АЛЮМИНИЯ СУЛЬФАТ A12(SO4)3
бесцветные кристаллы с орторомбич. решеткой; плотн. 2,710 г/см3; С0р 259,6 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −3444,1 кДж/моль, ΔG0обр, −3102,9 кДж/моль; S0298 239,4 Дж/(моль∙К). Выше 580 °C разлагается до
При обычной температуре устойчив A12(SO4)3*18H2O — бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой; т. пл. 86,5 °C (с разл.); плотн. 1,690 г/см3; ΔH0пл 78,8 кДж/моль, ΔH0обр −8905,7 кДж/моль. При 150 °C теряет 4 молекулы воды, при 160 °C — 8, при 250 °C — 15, полностью обезвоживается при 420 °C. Растворимость в воде безводного А.с. (% по массе): 23,9 (0 °C), 26,6 (20 °C), 34,2 (50 °C), 47,1 (100 °C). Обычно используют частично дегидратированный (из-за выветривания) А. с., содержащий 14,0–14,5 молекул воды.
С сульфатами щелочных металлов, Tl+ и NH+4 А. с. дает квасцы MA1(SO4)2*12H2O. При 150 °C в водных растворах А.с. разлагается до 3Al2O3*SO3*9H2O.
Получают А. с. обработкой серной кислотой А1(OH)3, глины, богатой каолинитом Al2Si2O5(OH)4, боксита или алунита (Na, K)2SO4*A12(SO4)3*4A1(OH)3 при 100–250 °C. А.с. — коагулянт при очистке воды, протрава при крашении тканей. Его используют также для дубления кож, консервирования древесины, проклеивания бумаги, получения квасцов.
Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей ..., 4 изд., ч. 1–2, Л., 1974; Запол ьский А. К., Сернокислотная переработка высококремнистого алюминиевого сырья, К., 1981.
Ю. А. Волохов
Химическая энциклопедия