натрия тиосульфат

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ Na₂S₂O₃

бесцветные кристаллы; существует в трех модификациях: a с моноклинной решеткой (а = 0,8513 нм, b = 0,8158 нм, с = 0,6425 нм, b = 97,08 °, z = 4, пространственная группа P2_i/c, плотн. 2,345 г/см³), b и g; температуры переходов a b 330 °C, b ⇄ g 380 °C; ΔH⁰_обр (a) −1136 кДж/моль. При нагр. в вакууме до 300 °C разлагается на Na₂SO₃ и S. На воздухе устойчив до 80 °C. Растворимость в воде (г в 100 г): 50,1 (0 °C), 70,2 (20 °C), 231,8 (80 °C). Плотн. водных растворов (г/см³) при 20 °C: 1,1740 (20% по массе Н.т.), 1,3827 (40%). Из водных растворов при 11–48 °C кристаллизуется пентагидрат — бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой; т. пл. 48,5 °C (с разл.); плотн. 1,715 г/см³; С⁰_р 360,7 Дж/моль; ΔH⁰_пл 23,4 кДж/моль, ΔH⁰_о6р — 2622,69 кДж/(моль∙К); S⁰₂₉₈ 313,5 Дж/(моль∙К). Получены ди- и гемигидраты, плавящиеся инконгруэнтно соотв. при 65,5 и 74 °C, а также метастабильные тетра- и гексагидраты. Н. т. — восстановитель; сильные окислители (напр., Cl₂) окисляют его до Na₂SO₄, слабые (напр., I₂ в нейтральных растворах)-до Na₂S₄0₆.

Н.т. получают реакцией S с раствором Na₂SO₃, взаимод. H₂S и SO₂ с раствором NaOH, реакцией NaHS (либо Na₂S₂) с NaHSO₃ или Na₂S с SO₂ и Na₂CO₃, как побочный продукт в производстве NaHSO₃, сернистых красителей, при очистке пром. газов от S. Применяют Н.т. для удаления хлора при отбеливании тканей, как закрепитель в фотографии, реактив в иодомет-рии, противоядие при отравлении соед. Hg, As и др., противовоспалит. средство.

^{Лит. см. при ст. натрия сульфит.}

_{Л. Н. Куликова}